19．下列操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．目的：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B．目的：配制銀氨溶液
加入 1mol/L 1mL硫酸　　
　　
C．目的：比較Al、Fe、Cu活動(dòng)性D．目的：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．只有亞硫酸鈉的濃度一個(gè)變量；
B．向硝酸銀中滴加氨水，至最初生成的沉淀恰好溶解制備銀氨溶液；
C．構(gòu)成原電池的金屬電極，較活潑金屬作負(fù)極；
D．氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣，氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集．

解答 解：A．只有亞硫酸鈉的濃度一個(gè)變量，則圖中裝置可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響，故A正確；
B．向硝酸銀中滴加氨水，至最初生成的沉淀恰好溶解制備銀氨溶液，則圖中裝置不可制備銀氨溶液，故B錯(cuò)誤；
C．構(gòu)成原電池的金屬電極，較活潑金屬作負(fù)極，Al、Fe和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，Al作負(fù)極、Fe作正極，活潑性Al＞Fe，F(xiàn)e、Cu和稀硫酸原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極，則活潑性Fe＞Cu，所以金屬活潑性Al＞Fe＞Cu，故C正確；
D．氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣，氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，該裝置能制取并收集氨氣，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及反應(yīng)速率影響因素探究、溶液配制、金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷、氣體制取和收集等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作是解本題關(guān)鍵，注意B中配制溶液注意事項(xiàng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法符合事實(shí)的是（　　）
A．2mol濃鹽酸與足量MnO2  反應(yīng)，可以得到0.5mol氯氣
B．區(qū)別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液，目前我們做不到
C．影響氣體體積的主要因素是：分子大小、分子間距、分子數(shù)目
D．漂白粉露置空氣中變質(zhì)，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中正極上的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極區(qū)的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．鼠尾草酚用于防治骨質(zhì)疏松，鼠尾草酸可兩步轉(zhuǎn)化得到鼠尾草酚，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Z屬于芳香族化合物
B．X、Y、Z均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1molX或1molZ與NaOH溶液反應(yīng)，均最多消耗3molNaOH
D．Z能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA
B．1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
C．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.9NA個(gè)電子
D．等體積、濃度均為1mol•L-1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖1所示（A裝置未畫(huà)出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選�。�
a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B片刻后，撤去C處酒精燈．部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)，若只用一種試劑，則該試劑是a（填代表備選試劑的字母）；F中的現(xiàn)象是銅片溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色．
（2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收，寫(xiě)出任意一個(gè)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出C中反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式．
（4）待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL 1mol•L-1的鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色混合氣體甲，溶液呈中性，則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是0.25mol，氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.8L（忽略氣體溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．分子式為C5H10O2的有機(jī)物能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體的結(jié)構(gòu)有多少種（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ABC（填字母）．
A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增大
B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小
C．md2與bd2的化學(xué)性質(zhì)類似，都具有氧化性
D．e、n的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱：e＞n
E．a(chǎn)、f分別與d組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同
F．該表中只有4種元素組成的單質(zhì)具有導(dǎo)電性
（3）a、c、n按原子個(gè)數(shù)比為4：1：1構(gòu)成的化合物是NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取一定量的溶液于試管中，加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，過(guò)濾出的沉淀部分溶于稀HNO3，并放出5.6L（標(biāo)況下）無(wú)色無(wú)味的氣體，剩余沉淀4.66g．
（2）取部分濾液，加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生13.6g無(wú)色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（3）另取部分濾液，加入AgNO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
根據(jù)以上現(xiàn)象，試判斷：
①溶液中肯定存在的離子是CO32-、SO42-、NH4+、NO3-；
②溶液中肯定不存在的離子是Cl-；
③溶液中可能存在的離子是Na+； 
④寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)（1）中沉淀部分溶于稀HNO3并放出無(wú)色無(wú)味氣體的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
⑤實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生氣體的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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