Question

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應式為 ，檢驗該電極反應產物的方法是 。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是 ，電極反應式是 。

②Y電極的材料是 ，電極反應式是 。

（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

Answer 1

【答案】(1)①2H++2e－=H2↑ 有氣泡產生，溶液變紅

②2Cl－－2e－=Cl2↑ 濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在管口，變藍。

(2)①純銅 Cu2++2e－=Cu ②粗銅Cu－ 2e－= Cu2+

【解析】試題解析：(1) X極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應，溶液中的氫離子得電子變氫氣；2H++ 2e- = H2↑；在陰極附近有氣泡產生，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，酚酞遇堿變紅；Y電極為電解池的陽極，氯離子失電子變?yōu)槁葰猓?/span>2Cl- - 2e- = Cl2 ↑；氯氣有氧化性，能夠把碘離子氧化為碘單質，遇淀粉變藍；(2) 電解精煉粗銅，粗銅做陽極，純銅作陰極，含有銅離子的溶液做電解液，所以：X電極的材料純銅；溶液中的銅離子發(fā)生還原反應： Cu2++ 2e- = Cu；Y電極的材料是粗銅，金屬銅失電子，發(fā)生氧化反應；Cu - 2e- = Cu2+；