Question

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：則下列說法正確的是（　�。�

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

• A、該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄＜0
• B、830℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．平衡向逆反應(yīng)方向移動
• C、若1200℃時，某時刻體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2 mol?L^-1、2 mol?L^-1、4 mol?L^-1、4 mol?L^-1，則此時v_逆＜v_正
• D、若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應(yīng)達到平衡后，CO轉(zhuǎn)化率為83.3%

Answer 1

分析：A．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達式，結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷焓變；
B．?dāng)U大容器體積，結(jié)合計量數(shù)變化，判斷化學(xué)平衡移動方向；
C．根據(jù)該反應(yīng)的濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系判斷平衡移動方向，得到答案；
D．利用化學(xué)平衡常數(shù)和三段式進行計算．

解答：解：化學(xué)平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，該題中K=

[CO]?[H2O]

[CO2][H2]

；
A．溫度升高時，化學(xué)平衡常數(shù)增大，化學(xué)平衡向右移動，△H＞0，故A錯誤；
B．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，由于反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和相同，化學(xué)平衡不移動，故B錯誤；
C.1200℃時，某時刻體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2 mol?L^-1、2 mol?L^-1、4 mol?L^-1、4 mol?L^-1，濃度商=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=

4 mol?L-1?4 mol?L-1

2 mol?L-1?2 mol?L-1

=4＞2.6，所以平衡向左移動，即v_逆＞v_正，故C錯誤；
D.830℃時，CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），K=1.0，則CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），K=1.0；設(shè)CO轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol，
                        CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始物質(zhì)的量：（mol）    1             5           0         0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量：（mol）    x             x           x         x
平衡物質(zhì)的量：（mol）   1-x           5-x          x         x
K=

x2

(1-x)?(5-x)

=1.0，x=

5

6

，轉(zhuǎn)化率=

5 6

1

×100%=83.3%，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡移動、電解質(zhì)溶液有關(guān)計算、鹽類水解等，難度中等，是對學(xué)生綜合能力的考查．