Question

前四周期元素A，B，C，D原子序數(shù)依次增大，A和B的價層電子只有一個單電子，且A^-和B⁺的電子數(shù)相差8；C和D與B同周期，C和D的價層電子中未成對電子分別為4和2，且原子序數(shù)相差2．回答下列問題：
（1）四種元素中電子負性最大的是

 

（填元素等號，下同）．金屬活潑性最強的是

 

．
（2）C原子的電子排布式為

 

，D²⁺的價層電子排布圖為

 

．（3）A^-，B^-，C³⁺三種離子組合成的化合物B₃CA₆，其中的化學鍵類型有

 

．該化合物中存在一個古咋離子，其離子的化學式為

 

，配位體是

 

．
（4）A，B，D三種元素形成化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為

 

，D的配位數(shù)為

 

，該晶體的密度為

 

g?cm^-3．

Answer 1

考點：晶胞的計算,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有一個，并且A^-和B⁺的電子數(shù)相差為8，A屬于第VIIA族元素，B屬于第IA族元素，且A的原子序數(shù)小于B，則A是F元素，B是K元素；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2，且C和D的原子序數(shù)大于B，C的原子序數(shù)小于D，則C是Fe元素，D是Ni元素，據(jù)此答題．

解答： 解：前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有一個，并且A^-和B⁺的電子數(shù)相差為8，A屬于第VIIA族元素，B屬于第IA族元素，且A的原子序數(shù)小于B，則A是F元素，B是K元素；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2，且C和D的原子序數(shù)大于B，C的原子序數(shù)小于D，則C是Fe元素，D是Ni元素，
（1）元素的非金屬性越強，其電負性越大，這四種元素中電負性最大的是F，元素的金屬性越強，金屬活潑性越強，金屬活潑性最強的是K元素，
故答案為：F；K；
（2）C為鐵元素，鐵原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² ，D是Ni元素，Ni²⁺的價層電子為3d電子，根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理及洪特規(guī)則知，其價電子排布圖為，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² ；；

（3）A^-、B⁺和C³⁺三種離予組成化合物K₃FeF₆，該化學式中鉀離子和[FeF₆]^3-之間存在離子鍵，F(xiàn)e原子和F原子之間存在配位鍵，該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為[FeF₆]^3-，配體是F^-，
故答案為：離子鍵、配位鍵；[FeF₆]^3-；F^-；
（4）根據(jù)均攤法可知，晶胞中F原子個數(shù)=16×

1

4

+4×

1

2

+2=8，K原子個數(shù)=8×

1

4

+2=4，Ni原子個數(shù)=8×

1

8

+1=2，所以該化合物的化學式為K₂NiF₄，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，D原子周圍與之最近的A原子有6個，故D的配位數(shù)是6，
②該晶胞的體積=（400×10^-10cm）²×（1308×10^-10cm），晶胞質(zhì)量=

39×4+59×2+19×8

6.02×1023

g，故晶體密度=

39×4+59×2+19×8 6.02×1023

(400×10-10)2×1308×10-10

g?cm^-3=3.4g?cm^-3，
故答案為：K₂NiF₄；6；3.4．

點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難度中等，注意均攤法的應(yīng)用于，難點是密度的計算．