有關(guān)化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，下列說法正確的是（　�。�
A、所有的化學(xué)反應(yīng)都存在化學(xué)平衡狀態(tài)
B、平衡時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到最大限度，反應(yīng)停止了
C、平衡時各組分的濃度相等
D、化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：化學(xué)平衡的研究對象是可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．只有可逆反應(yīng)才存在化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不停滯，它是一個動態(tài)平衡，故B錯誤；
C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)濃度等不再發(fā)生變化，平衡時各組分的濃度不一定相等，故C錯誤；
D．化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，平衡時正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查平衡狀態(tài)的判斷，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鼠尾草酚可用于防治骨質(zhì)疏松，鼠尾草酸可兩步轉(zhuǎn)化得到鼠尾草酚，下列說法正確的是（　　）
A、X、Y、Z互為同分異構(gòu)體
B、X、Z均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、X、Y、Z分子中均含有2個手性碳原子
D、1molX與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、剛玉的主要成分是二氧化硅，紅寶石、藍(lán)寶石是含少量不同金屬氧化物的優(yōu)質(zhì)剛玉
B、蛋白質(zhì)水解后只生成一種純凈的物質(zhì)--氨基酸
C、所有金屬及其化合物在火焰上灼燒，都會使火焰呈現(xiàn)特征顏色，即焰色反應(yīng)
D、生鐵比純鐵易受腐蝕，減少鋼鐵中的含碳量，可以增強(qiáng)鋼鐵的耐腐蝕能力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

前四周期元素A，B，C，D原子序數(shù)依次增大，A和B的價層電子只有一個單電子，且A-和B+的電子數(shù)相差8；C和D與B同周期，C和D的價層電子中未成對電子分別為4和2，且原子序數(shù)相差2．回答下列問題：
（1）四種元素中電子負(fù)性最大的是
 
（填元素等號，下同）．金屬活潑性最強(qiáng)的是
 
．
（2）C原子的電子排布式為
 
，D2+的價層電子排布圖為
 
．（3）A-，B-，C3+三種離子組合成的化合物B3CA6，其中的化學(xué)鍵類型有
 
．該化合物中存在一個古咋離子，其離子的化學(xué)式為
 
，配位體是
 
．
（4）A，B，D三種元素形成化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為
 
，D的配位數(shù)為
 
，該晶體的密度為
 
g?cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B    ②H2B（少量）+C-=HB-+HC③HA（少量）+C-=A-+HC
若H2B的Ka1=4.3×10-7，則HA酸對應(yīng)的電離常數(shù)Ka=
 
（根據(jù)已知數(shù)據(jù)填空）．
（2）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分?jǐn)?shù)．①下列敘述正確的是
 
．
A．此圖是1.0mol?L-1碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL 0.02mol?L-1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL 1×10-4 mol?L-1的CaCl2溶液，問是否有沉淀生成？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中，需要降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、制取氨氣B、食物腐爛
C、工業(yè)煉鋼D、硫酸的生產(chǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、CuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：6
C、白磷只作還原劑
D、該反應(yīng)中被硫酸銅氧化的白磷有3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的晶體
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1
ZZ的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為58，中子數(shù)為32
（1）Y位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Y和Z的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋?div id="59vbhd5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
（寫化學(xué)式）．
（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="tr5rz5r" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；W的基態(tài)原子核外電子排布式是
 

（3）向W單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的溶液中通入過量Y的氣態(tài)氫化物，能觀察到的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）已知Y的氫化物在催化加熱的條件下，可以與Z2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并且在室溫下每轉(zhuǎn)移10mol電子放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖甲池和乙池中的四個電極都是鉑電極，乙池為K1溶液．請根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、甲池是電解池，乙池是原電池
B、原電池的正極反應(yīng)式為：C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O
C、反應(yīng)一段時間后，兩池溶液的pH均未變化
D、反應(yīng)一段時間后，C極附近溶液變藍(lán)

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