8．下列敘述正確的是（　�。�
A．同主族元素自上而下，得電子能力增強(qiáng)
B．最外層電子數(shù)小于4的一定是金屬元素
C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半徑最小
D．非金屬：Cl＞S＞P

分析 元素周期表中，同周期原子從左向右原子半徑減小、非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，結(jié)合H為非金屬性來解答．

解答 解：A．同主族元素自上而下，非金屬性減弱，則得電子能力減弱，故A錯(cuò)誤；
B．最外層電子數(shù)小于4的不一定是金屬元素，如H、He均為非金屬，故B錯(cuò)誤；
C．同周期原子從左向右原子半徑減小，則同周期元素中ⅠA族元素的原子半徑最大，故C錯(cuò)誤；
D．同周期原子從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬：Cl＞S＞P，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．1 mol H2O所含有的原子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA
C．11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
D．0.1mol•L -1NaCl溶液中c（Na+）為0.1 mol•L -1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　�。�
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．不屬于“氮的固定”的變化是（　�。�
A．豆科植物的根瘤菌固氮B．.由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/td>
C．.雷雨天，空氣中的氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)D．.氨催化氧化制硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．南海某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或 Mg2++2HCO3- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑+H2O（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問題：

①陽離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．硒化氫（H2Se）是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
D．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）向含SO42-、CO32-等的溶液中滴加BaCl2溶液，當(dāng)BaCO3開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{{c（S{O_4}^{2-}）}}{{c（C{O_3}^{2-}）}}$為2.16×10-22（保留三位有效數(shù)字）Ksp[BaSO4]=1.1×10-30、Ksp[BaCO3]=5.1×10-9．
（2）已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO （g）△H=+571.2kJ•mol-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
則Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=-1473.2KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．H2O2B．Na2OC．CO2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制備氯化鋅的流程如圖．

離子開始沉淀時(shí)的PH完全沉淀時(shí)的PH
Fe3+1.93.2
Fe2+7.59.7
Zn2+6.48.0
（1）電解飽和食鹽水，H2在陰極生成
（2）在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率
（3）反應(yīng)4的目的：將Fe2+氧化為Fe3+
（4）物質(zhì)1最佳選用：C（填符號(hào)），調(diào)節(jié)pH至3.2-6.4（填范圍），目的是將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去
A．NH3•H2O      B．NaOH         C．ZnO
（5）反應(yīng)8從溶液中獲得ZnCl2，加熱前需通入足量的HCl氣體，目的抑制Zn2+（ZnCl2）的水解．

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