下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是(    )

A．KBr    B．NaOH    C．HBr    D．N2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（   ）

A．HF溶液    B．KOH溶液     C．鹽酸       D．水玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：


體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質(zhì)的說法正確的是

    A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，  FeCl3溶液呈紫色

    B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵

    C．1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4 mol和7 mol．

D．分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是 (　　)

A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋

B．向1 mL 1%的NaOH 溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基

C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀可能為CuI

D．向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。

Ⅰ.工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1

在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是________；該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為________；若增大H2的用量，上述反應的熱效應最大值為_______________。

Ⅱ.下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

(1)甲中負極的電極反應式為________。

(2)乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________________。

(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉移電子的物質(zhì)的量變化關系如下圖，則圖中②線表示的是________的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：


醫(yī)學研究證明，用放射性I治療腫瘤可收到療效，下列有關I的敘述正確的是(  )

  A．I是碘的一種同素異形體

  B．  I -與Ag+不發(fā)生反應，可共存于同一溶液中

C．I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

  D．I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩種金屬元素：①與稀鹽酸反應，甲比乙反應劇烈；②甲原子能與乙的陽離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物堿性比乙的最高價氧化物對應的水化物堿性強；④甲與乙用導線連接浸入稀硫酸形成原電池，電流由乙到甲；⑤甲單質(zhì)的熔沸點比乙的低。能說明甲的金屬性比乙強的是  (  )

   A．只有②③    B．只有②③⑤    C．只有①②③④   D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


通過復習總結，你認為下列對化學知識概括合理的是

A．能跟酸反應的氧化物，都是堿性氧化物

B．凡具有正四面體結構的分子中，其鍵角均為109°28′

C．有新單質(zhì)生成的化學反應一定都是氧化-還原反應

D．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素

B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

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