下列轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A、H2SO4→SO2B、Zn→Zn2+C、H2→H2OD、Cl2→Cl-
分析：必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價降低，以此解答．
解答：解：A．S元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；
B．Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；
C．H元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；
D．Cl元素化合價降低，被還原，但不一定加入還原劑，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程為：
CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡時溶液呈強酸性，則溶液顯
橙
橙
色
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是
BD
BD
．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同                   B．溶液的顏色不變
C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍      D．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要
0.06
0.06
mol的FeSO4?7H2O．
（4）Cr（OH）3在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡：
H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
下列有關(guān)說法中正確的是
ab
ab

a、加酸平衡向右移動，生成Cr3+；加堿平衡向左移動，生成CrO2-
b、在一定條件下存在反應(yīng)：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
c、Cr3+鹽溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d、Cr（OH）3（固）在水中存在三個平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省高三第三次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列說法正確的是

A.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強

C.得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

D.要實現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列說法正確的是

    A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

    B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強

    C. 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

    D．要實現(xiàn)Fe2+ → Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑

 

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