Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

D．要實(shí)現(xiàn)Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑

Answer 1

分析：A．陽(yáng)離子可能有還原性，陰離子可能有氧化性；
B．失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)；
C．得電子多的氧化劑，其氧化性不一定強(qiáng)；
D．要實(shí)現(xiàn)Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，亞鐵離子作還原劑，則必須加入氧化劑．

解答：解：A．陽(yáng)離子可能有還原性，如Fe²⁺，陰離子可能有氧化性，如酸性條件下MnO₄^-，故A錯(cuò)誤；
B．失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如Ar，故B錯(cuò)誤；
C．氧化劑的氧化性強(qiáng)弱是根據(jù)得電子難易程度判斷的，不是根據(jù)得電子多少判斷的，所以得到電子越多的氧化劑，其氧化性不一定強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．要實(shí)現(xiàn)Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，在反應(yīng)中亞鐵離子失電子作還原劑，則必須加入氧化劑氧化亞鐵離子生成鐵離子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，注意物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱的判斷方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．