Question

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．
（2）某化學(xué)小組進行硫酸酸性實驗探究時，需要240ml．4.6mol．L﹣l的稀硫酸，則在配制時需要取上述濃硫酸 mL．
（3）敘述將上述濃硫酸進行稀釋的實驗操作： ．
（4）在配制4.6molL﹣l稀硫酸的過程中，下列情況對所配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？
①用量筒量取濃硫酸時俯視量筒刻度線（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：；
③仰視容量瓶刻度線定容：；
④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：；
（5）實驗過程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？
①向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，應(yīng) ．
②加蒸餾水時不慎超過了容量瓶頸刻度線，應(yīng) ．

Answer 1

【答案】
（1）18.4
（2）62.5
（3）將量取的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩地倒人盛有適量蒸餾水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌
（4）偏低；偏高；偏低；偏低
（5）改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；重新配制
【解析】解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C= =18.4mol/L；
所以答案是：18.4；（2）需要240ml．4.6mol．L﹣l的稀硫酸，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=4.6mol/L×250mL，解得V=62.5mL；
所以答案是：62.5；（3）濃硫酸稀釋的正確操作為：將量取的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩地倒人盛有適量蒸餾水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌；
所以答案是：將量取的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩地倒人盛有適量蒸餾水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌；（4）①用量筒量取濃硫酸時俯視量筒刻度線，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
所以答案是：偏低；②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
所以答案是：偏高；③仰視容量瓶刻度線定容，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
所以答案是：偏低；④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
所以答案是：偏低；（5）①定容的正確操作：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；②加蒸餾水時不慎超過了容量瓶頸刻度線，導(dǎo)致實驗失敗且無法補救，需要重新配制；所以答案是：①改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；②重新配制．
【考點精析】本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識點，需要掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線才能正確解答此題．