【題目】某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO，KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO 的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.1：3
B.4：3
C.2：1
D.3：1

【答案】C
【解析】解：Cl2生成ClO3﹣與ClO﹣是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+5價和+1價，
ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，
則可設(shè)ClO3﹣為1mol，ClO﹣為3mol，被氧化的Cl共為4mol，
失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（5﹣0）+3mol×（1﹣0）=8mol，
氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，
Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為﹣1價，
則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為8mol，
則被還原的Cl的物質(zhì)的量為8mol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為8mol：4mol=2：1，
故選C．
Cl2生成ClO3﹣與ClO﹣是被氧化的過程，Cl2生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO3﹣與ClO﹣的物質(zhì)的量濃度之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量，進而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計算被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，霧霾中的無機顆粒主要是硫酸銨和硝酸銨，大氣中的氨是霧霾的促進劑。減少氨排放的下列解決方案不可行的是(　　)

A. 改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨B. 加強對含氨廢水的處理，降低氨氣排放

C. 采用氨法對煙氣脫硝時，設(shè)置除氨設(shè)備D. 增加使用生物有機肥料，減少使用化肥

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【題目】2017年5月9日發(fā)布了113號Nh、115號Mc、117號Ts、118號Og這4種新元素的中文名稱，分別為、“鏌”(mò)、 (tián)、 (ào)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 115號元素在周期表中的位置是第七周期VB

B. 這四種元素都是主族元素

C. 118號元素在通常情況下呈氣態(tài)，其余三種為固態(tài)

D. 117號元素Ts位于金屬非金屬分界線上，可能是半導(dǎo)體，與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為99

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H為+1價，O為﹣2價）下列說法正確的是（ ）
A.KClO3在反應(yīng)中失電子
B.ClO2是氧化產(chǎn)物
C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D.1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2 ， 在標況下體積由大到小順序是（ ）
A.②＞①＞③＞④
B.④＞③＞①＞②
C.③＞②＞④＞①
D.①＞④＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鍺被廣泛用于制作高純金屬鍺、鍺的化合物、化工催化劑及醫(yī)藥工業(yè)， 某工廠用褐煤煙灰(主要成分為C、GeO2,還有少量Al2O3和SiO2)為原料制備GeO2,其流程如 下：

已知：GeO2不溶于水，不跟水反應(yīng)，是以酸性為主的兩性氧化物，可溶于濃鹽酸生成四氯化鍺，也可溶于強堿溶液,生成鍺酸鹽。操作X為蒸餾

（1）褐煤灰中加入NaOH和Na2CO3固體進行焙燒時，要加入過量的粉碎的NaOH和Na2CO3固體,其原因是_________________。寫出GeO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（2）為提高含鍺化合物的浸出率，除采用水浸取焙燒物2小時外，還可采取的措施有_____________。(寫出兩條即可）

（3）浸出液中滴加7mol/L鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為11，目的是__________。

（4）滴加7mol/L鹽酸使濾液“酸化”，若濾液“酸化”時酸度不夠，溶液會出現(xiàn)明顯的渾濁，該沉淀物是________________，（寫化學(xué)式）

（5）GeCl4的沸點是83.1℃，其電子式為______________。

（6）單質(zhì)鍺可用作電子工業(yè)的半導(dǎo)體材料。由純凈的GeO2和H2在加熱的條件下可制得單質(zhì)鍺.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．
（2）某化學(xué)小組進行硫酸酸性實驗探究時，需要240ml．4.6mol．L﹣l的稀硫酸，則在配制時需要取上述濃硫酸 mL．
（3）敘述將上述濃硫酸進行稀釋的實驗操作： ．
（4）在配制4.6molL﹣l稀硫酸的過程中，下列情況對所配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？
①用量筒量取濃硫酸時俯視量筒刻度線（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：；
③仰視容量瓶刻度線定容：；
④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：；
（5）實驗過程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？
①向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，應(yīng) ．
②加蒸餾水時不慎超過了容量瓶頸刻度線，應(yīng) ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是 ( )

A. 酸性： HClO4 > HBrO4 > HIO4 B. 堿性： NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3

C. 穩(wěn)定性： PH3> H2S > HCl D. 非金屬性：F > O > S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對密閉容器中進行的反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，若其他條件不變，下列措施會使反應(yīng)速率減小的是

A.增大壓強B.減小壓強C.升高溫度D.增大 O2 的濃度

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