16．糖類(lèi)是人體主要的能量來(lái)源．下列物質(zhì)中，不屬于糖類(lèi)的是（　　）
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．酶

分析 根據(jù)糖類(lèi)物質(zhì)是含多羥基（2個(gè)或以上）的醛類(lèi)或酮類(lèi)化合物，或水解后能變成以上兩者之一的有機(jī)化合物．根據(jù)其能否水解及水解程度分為單糖、二糖和多糖．

解答 解：A．葡萄糖是一種單糖，屬于糖類(lèi)，故A正確；
B．蔗糖屬于二糖，其水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，屬于糖類(lèi)，故B正確；
C．淀粉是多糖，屬于糖類(lèi)，故C正確；
D．酶是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是一種以肽鍵結(jié)合、含有羧基和氨基的高分子化合物，不屬于糖類(lèi)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查糖類(lèi)的定義，難度不大，學(xué)生應(yīng)熟悉常見(jiàn)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，了解糖類(lèi)的組成和分類(lèi)即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，因此1，2-二氯乙烯可形成和兩種不同的空間異構(gòu)體，稱(chēng)為順?lè)串悩?gòu)．下列能形成類(lèi)似上述空間異構(gòu)體的是（　�。�
A．1-丁烯B．2-甲基-1-丙烯C．2-丁烯D．1-丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．相同溫度和壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．c（H2）保持不變
B．拆開(kāi)2 mol H-I共價(jià)鍵，同時(shí)生成1 mol H-H共價(jià)鍵
C．HI、H2、I2的濃度比為2：1：1
D．正反應(yīng)和逆應(yīng)都已停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列表述正確的是（　�。�
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-COHB．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
C．羥基的電子式  D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，正確的是（　�。�
A．NO（NO2）：通過(guò)裝有水的洗氣裝置
B．Cu粉（鐵粉）：加足量稀硝酸，過(guò)濾
C．NH3（H2O）：通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣裝置
D．KCl（CaCl2）：加適量Na2CO3溶液，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．中國(guó)科學(xué)家首次在世界上發(fā)現(xiàn)鉑的一種新原子78202Pt，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)202B．核外電子數(shù)202C．原子序數(shù)78D．核內(nèi)有124個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下列3種不同粒子11H、12H、13H表示1種元素，3種核素，11H、12H、13H互稱(chēng)為同位素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．υ（D）=0.40 mol•L-1•s-1B．υ（C）=0.50 mol•L-1•s-1
C．υ（A）=0.30 mol•L-1•s-1D．υ（B）=0.60 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）實(shí)驗(yàn)室用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．并驗(yàn)證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體．

①若用上述各儀器，則各儀器的連接順序?yàn)锳DBEC，裝置E中盛放的試劑為無(wú)水硫酸銅，C裝置的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，干擾氫氣氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)．
②鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的溶液中．常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請(qǐng)從適量BaCl2溶液、適量Zn粉、適量NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜，該試劑為足量的鋅粉．
（2）工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO4•7H20的流程如下．

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別
為3.7   6.5  9.7．
①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有將礦粉粉碎、提高溫度或適當(dāng)增加酸的濃度等．
②加入適量鋅粉的作用為除去銅離子同時(shí)將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子．
③氧化過(guò)程中加人H202發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
④由濾液得到ZnS04•7H2O的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

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