（12分）現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式： 乙   、H   。
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：   。
寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：   。
B與C的最高價氧化物反應(yīng)的化學方程式   。
（3）實驗室檢驗物質(zhì)G中陽離子的常用試劑是：   。

（1）Cl2（2分）；Fe(OH)3（2分）（2）2Al+2H2O+2OH—＝2AlO2—+3H2↑（2分）；
2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+（2分）；2Al+Fe2O3高溫2Fe+Al2O3（2分） （3）KSCN（2分）

解析試題分析：金屬A的焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為Na，則甲為H2，D為NaOH，B應(yīng)為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，丙為HCl，E為鹽酸，紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，C為Fe，紫紅色金屬I為Cu，則
（1）由以上分析可知H為Fe(OH)3，乙為Cl2。
（2）反應(yīng)③是鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為2Al+2H2O+2OH—＝2AlO2—+3H2↑；反應(yīng)⑦是氯化鐵與銅反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；B與C的最高價氧化物氧化鐵發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為2Al+Fe2O3高溫2Fe+Al2O3。
（3）G為FeCl3，加入KSCN變紅色，可用KSCN檢驗。
考點：考查無機框圖題判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

漂白粉的有效成分是

A．Ca(OH)2 B．CaCl2　　　　　 C．Ca(ClO)2　　　 D．CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

苯酚和苯甲醇共同的化學性質(zhì)是

A．具有酸性 B．與鈉反應(yīng)放出氫氣 
C．遇FeCl3溶液顯紫色 D．與NaOH溶液反應(yīng) 

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：（已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀）該同學得出的結(jié)論正確的是

A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+ 
B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 
C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+ 
D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+ 

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

如圖所示的無機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，部分生成物和反應(yīng)條件已略去。其中A與F是兩種酸式鹽；常溫下B、C、Y、Z是氣體，且B能使Z的水溶液褪色；E是一種常見的化肥；X中含有20個電子。

(1)寫出X的電子式：________________ ；E中含有的化學鍵類型是________________。
(2)Z與C以物質(zhì)的量之比3?1反應(yīng)也能生成G，同時生成另一種二元化合物H，已知該反應(yīng)中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，則H的化學式為________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它與水反應(yīng)的化學方程式為________________。
(3)將體積均為560 mL(標準狀況)的B和Z同時緩緩通入水中，得到1.0 L溶液，則溶液中c(H＋)＝________mol/L。
(4)A～G七種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

由五種短周期主族元素組成的單質(zhì)及化合物（或其溶液），它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中，A、B、C、D、E為單質(zhì)，常溫下A為固體，B、C、D、E為氣體；G的焰色反應(yīng)為黃色；D和E的反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的意義；K為G和I反應(yīng)的產(chǎn)物之一。

（1）寫出五種單質(zhì)的名稱                         
（2）I、J相遇反應(yīng)生成H，反應(yīng)的現(xiàn)象是                         ，化學反應(yīng)方程式為                              ，H物質(zhì)的電子式為                  
（3）F的顏色為     ，F(xiàn)和K反應(yīng)的化學方程式為                                  。
（4）G和H也可以發(fā)生反應(yīng)，若G和H恰好完全反應(yīng)，則A、B、C、D、E的物質(zhì)的量之比為            。
（5）D和E的反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，并且是放熱反應(yīng)。該反應(yīng)的化學方程式為                                       
請用某兩種物質(zhì)的反應(yīng)速率間的等量關(guān)系表明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡，該等量關(guān)系可以是          ；反應(yīng)物的總能量E反與生成物的總能量E生的大小關(guān)系是：E反       E生。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2。請回答   
（1）寫出元素符號A：       ，B：       ，C：        。
（2）D2A的電子式           ，BA2的結(jié)構(gòu)式           。
（3）D2A2的化學式          ，灼燒這化合物火焰呈         色。
（4）C在元素周期表中的位置是         ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 。
（5）比較A、B氣態(tài)氫化物的沸點        ；原因                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

（16分）有機物F是合成藥物的中間體。可利用中學所學的有機物進行合成，其方案如下：

A的產(chǎn)量標志著一個國家石油化工發(fā)展水平。
（1） D的分子式是           ，1mol D完全燃燒需消耗     mol O2
（2）反應(yīng)①的化學反應(yīng)方程式是                                           ；該反應(yīng)的反應(yīng)類型是            。在食品工業(yè)中E及其鈉鹽都可用作             劑。
（3）寫出反應(yīng)③的化學反應(yīng)方程式：                                               。
（4）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體：                   。（只答其中一種即可）
ⅰ含有苯環(huán)；ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ⅲ能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物與FeCl 3溶液顯紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（27分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1。現(xiàn)在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率                 ；
（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是                  ；

A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：             ，
第2次平衡的時間范圍為：             ，
第1次平衡：平衡常數(shù)K1 =            （帶數(shù)據(jù)的表達式），
第2次平衡時NH3的體積分數(shù)          ；
（4）在反應(yīng)進行至25 min時：
① 曲線發(fā)生變化的原因：                 
② 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)
K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min時，計算合成氨過程中的反應(yīng)熱△H=                 。
（6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
①此合成反應(yīng)的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
則常溫下氮氣與水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：

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