漂白粉的有效成分是

A．Ca(OH)2 B．CaCl2　　　　　 C．Ca(ClO)2　　　 D．CaCO3

C

解析試題分析：漂白粉的主要成份是氯化鈣和次氯酸鈣，而有效成份是次氯酸鈣。
考點：考查漂白粉性質(zhì)的相關(guān)知識點。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣西桂林市下學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p能級中有3個電子。

（1）C原子的基態(tài)電子排布式為__________；若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式分類，A與C形成的最簡單化合物中的共價鍵屬于__________鍵。

（2）當(dāng)n＝2時，元素A在周期表中的位置是__________，B與C形成的化合物的VSEPR模型名稱為__________形。

（3）當(dāng)n＝3時，B與C形成的晶體類型是__________，此時A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東肇慶市畢業(yè)班第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A．25℃時，pH=13的氨水中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNO2 與水反應(yīng)生成NO3－的數(shù)目為0.1NA

D．4.0 g H2與足量N2完全反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)中斷裂共價鍵的總數(shù)為2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識判斷其中屬于酸的是（　　�。�

A．NH3B．CH4C．NaHCO3 D．HClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(　　)

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動
C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用鉑絲蘸取氯化鈉溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)黃色，顯色原因是

A．氯化鈉受熱揮發(fā)B．氯化鈉受熱分解
C．鈉離子中電子躍遷D．氯離子中電子躍遷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列電離方程式正確的是(　　)

A．NaHSO4Na++HS
B．NaHCO3Na++H++C
C．H3PO43H++P
D．HFH++F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

（12分）現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： 乙   、H   。
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：   。
寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：   。
B與C的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式   。
（3）實驗室檢驗物質(zhì)G中陽離子的常用試劑是：   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
（1）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10      10C＋P4O10P4＋10CO
每生成1mol P4時，就有__________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（2）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6＋I(xiàn)2C6H6O6＋2H＋＋2I－   2＋I(xiàn)2＋2I－在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是___________mol。
（3）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2＋5＋2H＋I2＋5＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：  

該實驗的目的是______________；表中X＝__________mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_______________________.
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2OCe（OH）4↓＋______________

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