Question

將3molA和2.5molB混合于2L的反應(yīng)容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），反應(yīng)了5min共生成1molD，測得C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），求：
（1）反應(yīng)方程式C的系數(shù)x=

 

．
（2）用A表示的該反應(yīng)速率為

 

．
（3）5mim時B的濃度為

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，5min生成D的物質(zhì)的量1mol，生成C的物質(zhì)的量0.1mol/（L?min）×5min×2L=1mol，分化學(xué)方程式計量數(shù)之比等于反應(yīng)的物質(zhì)的量之比，則x=2；
             3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol） 3       2.5     0       0
變化量（mol） 1.5     0.5      1      1
平衡量（mol） 1.5      2       1      1
據(jù)此分析計算．

解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，5min生成D的物質(zhì)的量1mol，生成C的物質(zhì)的量0.1mol/（L?min）×5min×2L=1mol，分化學(xué)方程式計量數(shù)之比等于反應(yīng)的物質(zhì)的量之比，則x=2，
             3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol） 3       2.5     0       0
變化量（mol） 1.5     0.5      1      1
平衡量（mol） 1.5      2       1      1
（1）上述計算可知X=2，
故答案為：2；
（2）用A表示的該反應(yīng)速率=

1.5mol 2L

5min

=0.15mol/L?min，
故答案為：0.15mol/L?min；
（3）上述計算過程得到，平衡時B的濃度=

2mol

2L

=1mol/L，
故答案為：1mol?L^-1．

點評：本題考查了化學(xué)平衡計算應(yīng)用，主要是影響因素分析計算x的值的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．