Question

【題目】硫酸是中學化學中最常用的試劑之一。請回答下列問題：

（1）甲同學稀釋濃硫酸的操作如下：用100mL量筒量取20mL 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻。該同學操作中的兩處錯誤之處是__________、___________。

（2）乙同學準確配制3.6mol/L稀硫酸的操作為：量取20mL 18mol/L 濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________、________。

②使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________。

③在該實驗中，以下操作正確的是_________（填字母）。

a.洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

b.待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉移到容量瓶中

c.轉移前應將使用的容量瓶烘干

d.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

④若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是_______

（3）丙同學用已知物質的量濃度的硫酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，以酚酞作指示劑。

①滴定時，當觀察到溶液_____________，即為滴定終點。

②某同學根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測NaOH溶液 的體積/mL	0.0500mol/L硫酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.15
第二次	25.00	0.56	30.30
第三次	25.00	0.20	26.45

則待測NaOH溶液的濃度為___________，下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_________（填字母）。

A.酸式滴定管未用標準硫酸潤洗就直接注入標準硫酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取硫酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

Answer 1

【答案】 用量筒稀釋溶液 將水加入到濃硫酸中 攪拌散熱 引流 檢查是否漏液 b 應重新配制 由淺紅色變成無色，且半分鐘內部恢復 0.1048mol/L D

【解析】（1）不用在量筒里直接配制溶液，濃溶液稀釋時應酸入水，兩處明顯的錯誤是用量筒稀釋溶液和將水加入到濃硫酸中；

（2）①將濃硫酸小心地倒入盛有少量水的燒杯中需用玻璃棒攪拌散熱，待冷卻至室溫后將溶液轉移到容量瓶需用玻璃棒引流，防止液體灑落在外；故兩個作用是攪拌散熱、引流；

②使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查其是否漏水；③量取濃H2SO4后的量筒不用洗滌液，因在儀器生產中已將此考慮在內， 容量瓶不必烘干，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，因有溶液殘留刻度線以上部位，液面低于刻度線是正常的，不必滴加蒸餾水至刻度線 ；故b正確；④所用不正確操作造成所配濃度不準確，均需重新配制。

（3）①硫酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，以酚酞作指示劑，酚酞變色范圍8.1-10.0，滴定過程中，當觀察到溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內部不恢復，即為滴定終點。②由三次實驗數(shù)據(jù)分析，舍去實驗2的數(shù)據(jù)，求出實驗1、2硫酸的體積為26.20ml，根據(jù)2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 +2H2O，可求出NaOH的濃度為0.1048mol/L；A.酸式滴定管未用標準硫酸潤洗，則標準液濃度變小，滴定時體積增加，NaOH的濃度偏高；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，沒有影響；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標準酸體積變大，NaOH的濃度偏高；D.讀取硫酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，消耗標準酸體積變小，NaOH的濃度偏低。故D正確。