【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 30g乙烷（C2H6）含有共價(jià)鍵總數(shù)為6NA

B. Cl2和水反應(yīng)生成0.1mol HClO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 100 mL 1.0 mol·L-1的 CH3COONa 溶液中 CH3COO-的數(shù)目為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯含有的分子數(shù)為0.5NA

【答案】B

【解析】A．30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)乙烷分子內(nèi)含7個(gè)共價(jià)鍵，故30g乙烷含有共價(jià)鍵總數(shù)為7NA，故A錯(cuò)誤；B．已知Cl2+H2O=HCl+HClO，則 Cl2和水反應(yīng)生成0.1mol HClO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故B正確；C．在CH3COONa 溶液中 CH3COO-要水解生成CH3COOH，則100 mL 1.0 mol·L-1的 CH3COONa 溶液中 CH3COO-的數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究Na、Mg. Al活動(dòng)性順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

1．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。

2．將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰， 冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液。

3.將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。

4．將一小片鋁投入稀鹽酸中。

他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體。

②浮在水而上，/成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅。

③反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體。

④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。

請(qǐng)幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容。

（1）在下表中填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)：

實(shí)驗(yàn)步驟

1

2

3

4

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

________

________

________

________

（2）寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________.

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____________.

（4）用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸____，原子核對(duì)電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，因此____逐漸減弱。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

A. 用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液的pH=10

B. 用10 mL量筒量取0．50 mol·Ｌ-1H2SO4溶液5．50 mL

C. 向鐵釘上鍍銅時(shí)，鐵釘連接直流電源的正極

D. 盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用膠塞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，非金屬元素X形成的一種單質(zhì)能導(dǎo)電，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

B．元素X與W形成的共價(jià)化合物有很多種

C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是( )

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0．160

0．143

0．112

0．104

0．066

主要化合價(jià)

+2

+3

+2

+6、—2

—2

A. 氫化物的沸點(diǎn)為H2T2R B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L

C. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL0.05mol/L氫硫酸中逐漸通入氯氣。下列敘述正確的是（　�。�

A. 溶液c(H+)先變大后變小 B. 溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)

C. 氫硫酸完全反應(yīng)生成1.6g硫 D. 反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cl2→2Cl-+S↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是（ ）

A. Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4溶液后有紅褐色沉淀生成，說(shuō)明膠體是不穩(wěn)定的分散系

B. H2S能與CuSO4溶液反應(yīng)生成H2SO4，說(shuō)明氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)

C. 向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2

D. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說(shuō)明BaCl2有酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、W在同一主族，Z+與Y3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是

A. X的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

B. 由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

C. W的氧化物可與Z的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)

D. 粒子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Z+)>r(Y3-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是中學(xué)化學(xué)中最常用的試劑之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲同學(xué)稀釋濃硫酸的操作如下：用100mL量筒量取20mL 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻。該同學(xué)操作中的兩處錯(cuò)誤之處是__________、___________。

（2）乙同學(xué)準(zhǔn)確配制3.6mol/L稀硫酸的操作為：量取20mL 18mol/L 濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________、________。

②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________。

③在該實(shí)驗(yàn)中，以下操作正確的是_________（填字母）。

a.洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

b.待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.轉(zhuǎn)移前應(yīng)將使用的容量瓶烘干

d.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

④若定容時(shí)不小心使液面超過(guò)了刻度線，應(yīng)采取的措施是_______

（3）丙同學(xué)用已知物質(zhì)的量濃度的硫酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，以酚酞作指示劑。

①滴定時(shí)，當(dāng)觀察到溶液_____________，即為滴定終點(diǎn)。

②某同學(xué)根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液

的體積/mL

0.0500mol/L硫酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

26.15

第二次

25.00

0.56

30.30

第三次

25.00

0.20

26.45

則待測(cè)NaOH溶液的濃度為___________，下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_________（填字母）。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)硫酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取硫酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

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同步練習(xí)冊(cè)答案