12．根據(jù)相應的圖象（圖象編號與答案一一對應），判斷下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．
密閉容器中反應達到平衡，T0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B．
反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應為放熱反應，且a＞b
C．
物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應
D．
反應速率和反應條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C是氣體、D為固體或液體

分析 A、加催化劑不會引起平衡的移動，反應前后氣體系數(shù)和不變的反應，改變壓強，平衡也不移動；
B、壓強不變，升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行；
C、圖象分析可知T2達到平衡，改變條件平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正反應為放熱反應；
D、圖象分析可知，降低溫度，速率減小，平衡正向進行，正反應為放熱反應，增大壓強，速率增大，平衡正向進行，正反應速率大于逆反應速率，說明反應前后調(diào)節(jié)減小，則D一定為固體或純液體．

解答 解：A、圖象分析可知改變條件，平衡不動，不得條件可能是加入催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，或反應前后氣體體積不變時，增大壓強，速率增大平衡不動，故A錯誤；
B、圖象分析可知，升溫G的體積分數(shù)減小，說明平衡正向進行，正向是吸熱反應，不是放熱反應，故B錯誤；
C、圖象分析可知T2達到平衡，改變條件平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正反應為放熱反應，故C錯誤；
D、圖象分析可知，降低溫度，速率減小，平衡正向進行，正反應為放熱反應，增大壓強，速率增大，平衡正向進行，正反應速率大于逆反應速率，說明反應前后調(diào)節(jié)減小，則A、B、C是氣體，D一定為固體或純液體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學圖象分析方法，化學平衡移動原理的應用，主要是條件改變對化學平衡的影響因素分析判斷，掌握基礎是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素相對原子質(zhì)量依次遞增
B．元素的最高正化合價呈周期性變化
C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　�。�
A．陰離子的半徑：Z＞Y
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞Y＞X
C．氧化物的水化物的酸性：Z＞Y
D．元素W、X、Z各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、2、6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，有可逆反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．現(xiàn)將2molA和2mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖1）．關(guān)于兩容器中反應的說法正確的是（　　）
A．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)
B．兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同
C．兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度和乙中物質(zhì)C的濃度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H2（g）+N2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）．按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
達到平衡的時間/min58
平衡時N2的濃度/mol•L-1c11.5
NH3的體積分數(shù)W1W3
混合氣體的密度/g•L-1ρ1ρ2
下列說法正確的是（　　）
A．容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=1.5mol•L-1•min-1
B．2c1＜1.5
C．2ρ1=ρ2
D．在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙，并放出熱量
B．純凈的氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰
C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．實驗室制備氯氣可用排飽和食鹽水法收集

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況下）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，則原混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．無法計算B．77.8%C．84.1%D．81.4%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C4H8ClBr且分子結(jié)構(gòu)中含有2個甲基的有機物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．二甲醚（CH3OCH3）是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物，被稱為21世紀的新型能源．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如圖1：
催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度300℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）催化反應室中總反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ/mol．
據(jù)此可判斷該反應低溫條件下自發(fā)．
（2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應①，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab
a．容器中壓強保持不變b．混合氣體中c （CO）不變
c．V正（CO）=V逆（H2）    d．c （CO3OH）=c （CO）
（3）在2L的容器中加入amo1CH3OH（g）發(fā)生反應②，達到平衡后若再加入amo1CH3OH（g）重新達到平衡時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）850℃時在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生反應③，CO和H2O（g）濃度變化如圖2所示①0～4min的平均反應速率V（CO）=0.03mol/（L•min）．
②若溫度不變，向該容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H2O（g）、3mo1CO2（g）和3mo1H2（g），起始時V正＜V逆（填“＜”、“＞”或“=”），請結(jié)合必要的計算說明理由因為Qc＞K，平衡左移，所以V正＜V逆．
（5）上述工藝制備流程中二甲醚精制的實驗操作名稱為蒸餾．

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