14．為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1mol•L-1醋酸溶液、0.1mol•L-1鹽酸、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等．
（1）甲取出10mL0.1mol•L-1醋酸，用pH試紙測(cè)出其pH=a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是a＞1，理由是醋酸在溶液中部分電離出氫離子，溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L．
（2）乙同學(xué)分別取pH=3醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是醋酸在稀釋過程中電離程度增大，說明醋酸在溶液中部分電離．
（3）丙同學(xué)分別取pH=3的鹽酸和醋酸各10mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？是（填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由反應(yīng)過程中，醋酸的電離被促進(jìn)，故醋酸溶液中氫離子濃度變化小于鹽酸，即反應(yīng)過程中醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸．
（4）丁同學(xué)用CH3COONa晶體、NaCl晶體和pH試紙做實(shí)驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是配制等濃度的CH3COONa和NaCl溶液，用pH試紙測(cè)得氯化鈉溶液的pH=7，即氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；而若測(cè)得醋酸鈉溶液顯堿性，則說明醋酸為弱酸．
（5）請(qǐng)你利用上述試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)證明醋酸是弱酸的方案：將CH3COONH4溶于水得醋酸銨溶液，然后用pH試紙測(cè)得溶液顯中性，則說明其為弱酸弱堿鹽，即醋酸為弱酸．

分析 （1）0.1mol•L-1的一元強(qiáng)酸的pH=1，若醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子，即溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH＞1；
（2）pH=3醋酸和鹽酸，各取1mL用蒸餾水稀釋到100mL，鹽酸的pH為5，而醋酸溶液在稀釋過程中電離程度增大，溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，溶液的pH＜5；
（3）醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，隨著溶液中氫離子濃度減小，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液的；
（4）NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性；而若測(cè)得CH3COONa溶液呈堿性，則說明其為強(qiáng)堿弱酸鹽，據(jù)此分析．
（5）CH3COONH4溶液呈中性．

解答 解：（1）甲取出10mL0.1mol•L-1醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH=a，若醋酸為若電解質(zhì)，溶液溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH=a＞1，
故答案為：a＞1；醋酸在溶液中部分電離出氫離子，溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L；
（2）乙將pH=3醋酸和鹽酸，各取1mL用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，鹽酸稀釋后的pH=5，而醋酸溶液稀釋100倍后溶液的pH＜5，說明稀釋過程中醋酸電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，所以醋酸是弱電解質(zhì)，
故答案為：醋酸在稀釋過程中電離程度增大，說明醋酸在溶液中部分電離；
（3）丙分別取pH=3的鹽酸和醋酸10mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的平均速率比鹽酸快，說明反應(yīng)過程中，醋酸的電離程度增大，故溶液中氫離子濃度變化小于鹽酸，證明醋酸為弱電解質(zhì)，
故答案為：是；反應(yīng)過程中，醋酸的電離被促進(jìn)，故醋酸溶液中氫離子濃度變化小于鹽酸，即反應(yīng)過程中醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸；
（4）取CH3COONa晶體、NaCl晶體溶于水配制成等濃度的CH3COONa溶液和NaCl溶液，由于NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故用pH試紙可測(cè)得水溶液呈中性；而若測(cè)得CH3COONa溶液呈堿性，則說明其為強(qiáng)堿弱酸鹽，則說明醋酸為弱酸，故答案為：配制等濃度的CH3COONa和NaCl溶液，用pH試紙測(cè)得氯化鈉溶液的pH=7，即氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；而若測(cè)得醋酸鈉溶液顯堿性，則說明醋酸為弱酸．
（5）將CH3COONH4溶于水得醋酸銨溶液，然后用pH試紙測(cè)得溶液顯中性，則說明其為弱酸弱堿鹽，且醋酸的酸性和一水合氨的堿性的強(qiáng)弱相當(dāng)，即醋酸為弱酸．
故答案為：將CH3COONH4溶于水得醋酸銨溶液，然后用pH試紙測(cè)得溶液顯中性，則說明其為弱酸弱堿鹽，即醋酸為弱酸；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了比較強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，解題根據(jù)是明確弱電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及二者本質(zhì)區(qū)別：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離、弱電解質(zhì)部分電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．向恒容密閉容器中充入2.0mol A和3.0mol B，發(fā)生反應(yīng)xA（g）+2B（g）?yC（g）．恒溫下反應(yīng)10min后突然改變某一條件，12min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)I；18min時(shí)升高溫度，22min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)II．容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題給信息回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到10min時(shí)，該反應(yīng)的平均速率v（A）=0.04mol/（L•min）；平衡狀態(tài)I時(shí)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a（A）=60%．x：y=1：2．
（2）容器內(nèi)的壓強(qiáng)：平衡狀態(tài)I與起始狀態(tài)相比較是無法判斷（選填“增大”、“減小”、“相等”或“無法判斷”），逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）．
（3）推測(cè)第10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是③④⑤（選填編號(hào)）．
①減壓  ②降溫  ③升溫  ④加催化劑  ⑤增加B的量  ⑥充入氦氣
（4）已知平衡狀態(tài)I時(shí)B的物質(zhì)的量為0.6mol，平衡狀態(tài)I的平衡常數(shù)為K1，則Kl=_40．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知還原性：SO32-＞I-．向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)（不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng)）．下列說法不正確的是（　　）
A．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
B．當(dāng)5a=4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-
C．當(dāng)a≤b≤$\frac{3}{2}$a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）為amol≤n（e-）≤3amol
D．當(dāng)a＜b＜$\frac{3}{2}$a時(shí)，溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a：（3a-2b）：2b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某學(xué)習(xí)小組為探究乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)，在試管甲中加入3ml乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸；按如圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到乙試管內(nèi)的液面上．按要求填空：
（1）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
（2）試管乙中的導(dǎo)管只能放在液面以上的原因是防止倒吸；（填“防止倒吸”或“防止暴沸”）
（3）試管乙中所裝的溶液是飽和Na2CO3（填化學(xué)式）溶液；
（4）試管乙中所裝的溶液所起的三個(gè)作用是：溶解揮發(fā)出來的乙醇、中和揮發(fā)出來的乙酸以及降低生成物乙酸乙酯的溶解度．
（5）試管中加沸石或碎瓷片，防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯）：
反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：
密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解性
甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯
對(duì)硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴
鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴
實(shí)驗(yàn)步驟：
①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)前需要在三頸瓶中加入少許沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸．
（2）冷凝管的作用是冷凝回流；冷卻水從冷凝管的a（填“a”或“b”）端進(jìn)入．
（3）儀器A的名稱是分液漏斗，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏液．
（4）分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：

其中，操作1的名稱為分液，操作2必需的玻璃儀器有6種
（5）本實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為77.5%（已知：甲苯的分子量為92，一硝基甲苯的分子量為137，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化
B．中國(guó)民間說的“硝石”是指KNO3，“硝強(qiáng)水”HNO3水溶液
C．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵
D．分子式為C8H8O2分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能夠發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．反應(yīng)Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+．在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，c（Fe3+）=0.04mol•L-1，c（SCN-）=0.1mol•L-1，c[Fe（SCN）2+]=0.6mol•L-1，試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為多少？
（2）加入固體KSCN后，平衡將向哪個(gè)方向移動(dòng)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用純凈的石英砂與燒堿反應(yīng)可以制得水玻璃；將純堿和二氧化硅共熔，也可以制得水玻璃，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．最近美國(guó)宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”--全氟丙烷（C3F8），并提出了其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃．有關(guān)全氟丙烷的說法正確的確（　�。�
A．分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上
B．全氟丙烷的電子式為    
C．相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8）＜C5H8
D．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案