10．短周期元素中，A元素原子M電子層上有6個(gè)電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1．
（1）A元素在周期表中的位置第3周期VIA族．
（2）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）A、B兩元素形成的化合物名稱為硫化鈉．

分析 短周期元素中，A元素原子M電子層上有6個(gè)電子，則A為S元素；B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，二者同周期，B元素的原子最外層電子數(shù)為1，則B為Na．

解答 解：短周期元素中，A元素原子M電子層上有6個(gè)電子，則A為S元素；B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，二者同周期，B元素的原子最外層電子數(shù)為1，則B為Na．
（1）A元素原子M電子層上有6個(gè)電子，原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6，處于周期表中：第3周期VIA族，故答案為：第3周期VIA族；
（2）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）A、B兩元素形成的化合物為Na2S，名稱為硫化鈉，故答案為：硫化鈉．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某烴含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，其蒸氣為空氣密度的3.66倍，則其分子式為C8H10
（1）若該烴硝化時(shí)，苯環(huán)上一硝基取代物只有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）若該烴硝化時(shí)，苯環(huán)上的一硝基取代物有兩種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）若該烴硝化后，苯環(huán)上的一硝基取代物有三種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、．
（4）若1mol該芳香烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化后的產(chǎn)物能夠1mol NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．X、Y、Z是三種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，Z為紫紅色，A是一種常見(jiàn)的酸，B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），D為紅褐色固體，F(xiàn)可用作凈水劑．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F、Z的化學(xué)式分別為KAl（SO4）2.12H2O、Cu．
（2）檢驗(yàn)F中陰離子的操作方法是取少量F于試管中配成溶液，再向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有SO42-．
（3）寫出溶液Ⅰ轉(zhuǎn)化為溶液Ⅱ的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，該反應(yīng)中每消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列實(shí)驗(yàn)中制取氣體的藥品和裝置圖正確的是（　　）
A．
制NH3		B．
制Cl2		C．
制乙酸乙酯		D．
制Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下表為元素周期表前四周期的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
 ①                 
②③          ④⑤ ⑥ ⑦⑧ 
                  
     ⑨  ⑩          
（1）表中元素⑩的價(jià)層電子排布圖為；
（2）由元素⑩⑤⑦組成一種原子個(gè)數(shù)比為1：5：5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷：該化合物的晶體中存在的作用力有BDF；
A．離子鍵    B．極性鍵    C．非極性鍵     D．范德華力     E．氫鍵     F．配位鍵
（3）元素⑤⑥⑦⑧的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）F＞N＞O＞C，元素①分別與⑤⑥⑦形成最簡(jiǎn)單的常見(jiàn)化合物分子甲、乙和丙．下列有關(guān)敘述不正確的有CD；
A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體型、三角錐形、V型
B．甲、乙和丙分子中，中心原子的雜化類型均為sp3
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
（4）元素①④⑦能形成原子個(gè)數(shù)比為3：1：3的一元含氧酸，該酸能溶于水且能促進(jìn)水的電離，此過(guò)程生成的離子中④原子滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出該酸溶于水時(shí)的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；
（5）②、③均是金屬元素，可分別與⑦形成同種類型的晶體Ⅰ和晶體Ⅱ，二者熔點(diǎn)如表所示．試指出后者熔點(diǎn)比前者高出許多的原因：BeO、Li2O均形成離子晶體，Be2+離子所帶電荷比Li+離子的高，且半徑比Li+離子的小，故BeO的晶格能比Li2O的晶格能大；
 晶體Ⅰ晶體Ⅱ
熔點(diǎn)/K18402803
（6）元素⑤可形成多種單質(zhì)，其中石墨是良好的電極材料．石墨嵌入化合物有許多獨(dú)特的性質(zhì)，某鉀（•）的石墨嵌入化合物層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該層化合物的化學(xué)式為KC12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有關(guān)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．屬于復(fù)分解反應(yīng)B．屬于放熱反應(yīng)
C．屬于氧化還原反應(yīng)D．屬于中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．如圖是銅鋅原電池的裝置示意圖．回答下列問(wèn)題：
（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．
（2）在導(dǎo)線中電子流動(dòng)的方向是從負(fù)極流向正極；其中正極為銅片，正極上能觀察到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡冒出．
（3）原電池能產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是c（選填編號(hào)）．
a．有兩個(gè)活潑性不同的電極      b．有自由移動(dòng)的離子
c．發(fā)生了氧化還原反應(yīng)         d．形成了閉合回路．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分固定裝置略去）和有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．
可以進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)
B．
可以進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)
C．
可驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D．
比較Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．SF6分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵，是優(yōu)良的絕緣氣體，制備原理如下：S（s）+3F2（g）→SF6（g）△H=？；已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則△H的值為（單位：kJ?mol-1）（　　）
A．1780B．1220C．-1220D．-1780

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