14．實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示．下列分析正確的是（　�。�
A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去
B．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉
C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來
D．操作Ⅰ～Ⅲ總共只需一次過濾操作

分析 提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀，結(jié)合流程可知，操作I為溶解，二者溶解度受溫度影響不同，采取冷卻結(jié)晶法分離出硝酸鉀，則操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，操作Ⅲ是過濾、洗滌，以此來解答．

解答 解：A．操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，與NaCl分離，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，則操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來，故C正確；
D．操作Ⅰ～Ⅲ總共只需一次過濾操作，只有Ⅲ為過濾，故D正確；
故選C D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法．已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-ckJ•mol-1；
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b）kJ•mol-1．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．過濾操作中，漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，而分液操作中，無此要求
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶的溶液中
C．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌待有大量晶體出現(xiàn)，停止攪拌，繼續(xù)把水份蒸干
D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了生成物的化學(xué)能
C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定
D．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)不需要加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸升高
B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)一定相同
C．同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)其沸點(diǎn)就越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑，在日常生活和生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K2MnO4又轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4，濾去MnO2沉淀，濃縮溶液結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．
①軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式：3MnO2+6KOH+KClO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
②由K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镵MnO4的離子方程式為：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O
（2）醫(yī)學(xué)上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)來測(cè)血液中血鈣的含量．測(cè)定方法是：取2ml血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量的（NH4）2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
①溶解沉淀時(shí)，不能（“能”或“不能”）用稀鹽酸，原因是因?yàn)楦咤i酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，KMnO4能氧化Cl- 消耗高錳酸鉀
②滴定時(shí)，用酸（“酸”或“堿”）式滴定管裝KMnO4溶液，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏蜬MnO4溶液，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
③若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL，則200mL該血液中含鈣0.02克．（寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．3-丁酮酸乙酯在有機(jī)合成中用途很廣，廣泛用于藥物合成，也可用作食物的著香劑．常溫下為無色液體，微溶于水，與乙醇、乙酸乙酯等以任意比例混溶，沸點(diǎn)181℃，100℃以上會(huì)少量分解．乙酸乙酯易揮發(fā)、微溶于水，沸點(diǎn)77℃．實(shí)驗(yàn)室以乙酸乙酯和金屬鈉為原料制備3-丁酮酸乙酯的原理及裝置如下：
原理如圖1，裝置如圖2：

制取過程：
①反應(yīng)：向反應(yīng)裝置中加入32mL（0.32mol）乙酸乙酯，少量無水乙醇，1.6g（0.07mol）切細(xì)的金屬鈉，微熱回流1.5-3小時(shí)，直至金屬鈉完全反應(yīng)消失．
②產(chǎn)物后處理：反應(yīng)后冷卻至室溫，卸下冷凝管，將燒瓶浸在冷水浴中，在搖動(dòng)下加入32mL30%醋酸水溶液，使反應(yīng)液分層，用分液漏斗分離出酯層，酯層用5%碳酸鈉溶液洗滌，有機(jī)層放入干燥的錐形瓶中，加入無水碳酸鉀至液體澄清．
③產(chǎn)品：將上述處理后的反應(yīng)液在常壓下蒸餾，除去未反應(yīng)的乙酸乙酯，再改為減壓蒸餾，得產(chǎn)品2.0g（3-丁酮酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量為130，乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量88）．
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（2）反應(yīng)裝置中加裝干燥管的目的是防濕氣進(jìn)入反應(yīng)體系中以保證反應(yīng)體系干燥．
（3）兩個(gè)裝置中的冷凝管作用不相同（填“相同”或“不同”），冷卻水進(jìn)口分別為b和d（填圖中字母）．
（4）產(chǎn)物后處理中加醋酸的目的是中和生成的鈉鹽，使之變成產(chǎn)物，加碳酸鈉的目的是除去酯中的醋酸（用方程式表示），加碳酸鉀的目的是干燥產(chǎn)品．
（5）實(shí)驗(yàn)得到的產(chǎn)率是C（填序號(hào)）．
A.40%        B.19%        C.22%        D.10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．600℃時(shí)，在容積4L的密閉氧化爐中，將3.0mol二氧化硫和1.5mol氧氣混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量有如圖1所示的變化．其中10min到15min時(shí)，肯定與圖象不相符的變化是ABC．
A．加了催化劑
B．增加SO3的物質(zhì)的量
C．升高溫度
D．縮小容器體積
（2）當(dāng)t1=15min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，這段時(shí)間內(nèi)此反應(yīng)的平均速率v（SO3）=0.01mol/（L．min），SO2的轉(zhuǎn)化率為20%，O2的平衡濃度C（O2 ）=0.3 mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.21（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）改變反應(yīng)條件時(shí)，該反應(yīng)的時(shí)間速率圖象如圖2．

 ①請(qǐng)判斷當(dāng)t2、t4、t6各時(shí)刻采取的措施（假設(shè)其他條件不變）．
t2：增大生成物（SO3）濃度；t4：減壓；t6：加催化劑．
 ②SO3的百分含量最高的一段時(shí)間是A
A．t1～t2           B．t3～t4 C．t5～t6 D．t6～t7
（4）600℃時(shí)，若在上述氧化爐中充入2mol二氧化硫、2mol氧氣和1mol三氧化硫發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率是V（正）大于V（逆） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，為放熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．如圖為反應(yīng)速率（ν）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是c（填寫編號(hào)）．
a．增大N2的濃度
b．?dāng)U大容器體積
c．加入催化劑
d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量不變（選填“增大”、“減小”、“不變”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案