Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

• A、1 mol?L^-1NaCl溶液中含有Cl^-的個(gè)數(shù)為N_A
• B、5.6g金屬鐵與鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水中含有的原子數(shù)為3N_A
• D、常溫常壓下，11.2L氯氣中所含的原子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、溶液體積不明確；
B、依據(jù)n=

m

M

算物質(zhì)的量，結(jié)合鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵來分析；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答： 解：A、溶液體積不明確，無法計(jì)算的Cl^-的個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、5.6 g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2 N_A，故B正確；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，即含有的原子的個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．