化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置．電解開始不久，銅電極附近溶液為無色，過了相當(dāng)長時(shí)間后才呈藍(lán)紫色．下列有關(guān)描述正確的是（　　）
A、電子由鋅極流向銅極
B、鋅電極上的電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C、銅電極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是生成的Cu2+和I-發(fā)生了反應(yīng)
D、將銅換成鐵，電解開始后不久鐵電極附近溶液即呈藍(lán)紫色
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解后銅電極附近溶液呈藍(lán)紫色，說明Cu做陽極，Cu-2e-=Cu2+，銅離子能夠氧化碘離子，生成CuI和單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，據(jù)此分析．
解答： 解：A、Cu為陽極，電子由銅經(jīng)外電路流向鋅，故A錯(cuò)誤；
B、鋅電極是陰極，陽離子在陰極反應(yīng)，應(yīng)是氫離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、電解后銅電極附近溶液呈藍(lán)紫色，說明Cu做陽極，Cu-2e-=Cu2+，銅離子能夠氧化碘離子，生成CuI和單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，故C正確；
D、鐵做陽極時(shí)，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子無氧化性，不能氧化碘離子，不會出現(xiàn)溶液呈藍(lán)紫色現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了電解原理的應(yīng)用，注意活性電極做陽極時(shí)，活性電極放電，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、氯化鈉，濃氨水
B、氫氧化鈉，水
C、硫酸，硫酸鋇
D、氯化銀，二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1 mol?L-1NaCl溶液中含有Cl-的個(gè)數(shù)為NA
B、5.6g金屬鐵與鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水中含有的原子數(shù)為3NA
D、常溫常壓下，11.2L氯氣中所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液與燒堿溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
B、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
C、碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中，錯(cuò)誤的是（　�。�
XYZ
AHCl酸化合物
B銀金屬元素元素
CHNO3電解質(zhì)化合物
DCu2（OH）2CO3堿無機(jī)物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)速率：v（B）＞v（A）
B、A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C、平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB=2PA
D、平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：A＜B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是
 
（填寫編號）．
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為-1價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）F含有的化學(xué)鍵類型是
 
，請用相關(guān)的離子方程式表示其與KOH稀溶液之間的反應(yīng)
 
．
（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該過程的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是（　　）
A、反應(yīng)混合物的濃度
B、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C、正．逆反應(yīng)速率
D、反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
（1）X在周期表中的位置是
 

（2）化合物Y2X2的電子式為
 
；它含有的化學(xué)鍵類型有
 

A．離子鍵      B．極性共價(jià)鍵     C．非極性共價(jià)鍵    D．氫鍵
（3）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為
 
．
（4）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
．
（5）寫出化合物Y2X2與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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