Question

如圖是元素周期表短周期的一部分，已知B原子與C原子核外電子總數(shù)和為A原子核外電子總數(shù)的4倍，則以下推斷正確的是（　�。�

• A、三者皆為非金屬元素
• B、B與A、B與C均可以形成離子化合物
• C、三者核電荷數(shù)之和為40
• D、B與C只能形成一種共價化合物

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由短周期元素在周期表中位置，可A處于第二周期，B、C處于第三周期，已知B原子與C原子核外電子總數(shù)之和為A的4倍，設A的原子序數(shù)x，則B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，則x+7+x+9=4x，解得x=8，則A為O，B為P，C為Cl，以此來解答．

解答： 解：由短周期元素在周期表中位置，可A處于第二周期，B、C處于第三周期，已知B原子與C原子核外電子總數(shù)之和為A的4倍，設A的原子序數(shù)x，則B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，則x+7+x+9=4x，解得x=8，則A為O，B為P，C為Cl，
A．A為O元素，B為P元素，C為Cl元素，三種元素都是非金屬，故A正確；
B．P與O、P與Cl均可以形成共價化合物，故B錯誤；
C．三者核電核數(shù)之和為8+15+17=40，故C正確；
D．P與Cl可以形成PCl₃、PCl₅，故D錯誤，
故選AC．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系的應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意理解同主族元素原子序數(shù)關系．