精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列情況使NaOH溶液濃度偏高的是

[　　]

A．

所用的NaOH中混有Na2O

B．

用托盤天平稱取一定質量的NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥

C．

NaOH在燒杯中溶解后立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行以下的操作

D．

最后確定NaOH溶液的體積(定容)時，仰視觀察液面與容量瓶刻度線之間的關系

答案：A
解析：

　　方法技巧：

　　①稱量，固態(tài)溶質的質量，若稱量物錯放在托盤天平的右盤上，配出的溶液濃度偏低，因為稱量物的質量＝砝碼質量－游碼質量，使稱量物質減少．

　�、谖吹热芤豪鋮s就轉移、洗滌、定容，配出溶液濃度偏大．因為配出的溶液在容量瓶中冷卻后，實際體積偏�。�

　�、畚聪礈烊芙庥玫臒蛳礈煲何崔D入容量瓶，配出的溶液濃度偏低，因為溶質少了．

　�、苡昧客擦咳∫欢w積的液態(tài)溶質，仰視讀數(shù)，配出的溶液濃度偏大．因為溶質多了．反之，配出的溶液濃度偏�。�

　　⑤除洗滌燒杯外還洗滌量筒并把洗液歸于燒杯中，配出的溶液濃度偏大．因為量筒標定刻度時，沒有把附在器壁上殘留液計算在內，用水洗滌反而使溶質多了．

　�、薅ㄈ輹r以仰視式觀察液面與容量瓶的刻度線之間的位置關系，配出的溶液濃度偏�。驗檠鲆晻r溶液凹面的最低點高于容量瓶的刻度線，溶液的體積偏大．反之，配出的溶液濃度偏大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
應稱取NaOH的質量/g 應選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
12.5
12.5
250
250
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（2）容量瓶上需標有以下五項中的
①③⑤
①③⑤
；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
B、C、A、F、E、D
B、C、A、F、E、D
；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
保證溶質全部轉入容量瓶
保證溶質全部轉入容量瓶
，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為
容量瓶盛放熱溶液時，體積不準
容量瓶盛放熱溶液時，體積不準
；
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是
A、B、C
A、B、C
；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應稱取NaOH的質量
12.5
12.5
g
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
B、C、A、F、E、D
B、C、A、F、E、D
；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為
容量瓶盛放熱溶液時，體積不準
容量瓶盛放熱溶液時，體積不準
；
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是
A、B、C
A、B、C
；      
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（已移動游碼）
B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線
宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制
宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時，必須使用到的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
、
500ml的容量瓶
500ml的容量瓶
、
玻璃棒
玻璃棒
、
膠頭滴管
膠頭滴管

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是
查漏
查漏

（3）要完成本實驗該同學應稱出NaOH
20.0
20.0
g
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是
①④⑤
①④⑤

①稱量固體藥品時所用的砝碼是生銹的
②稱量時間過長
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應稱取NaOH的質量為
12.5
12.5
g，所需的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
玻璃棒
玻璃棒
、
膠頭滴管
膠頭滴管
；
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
B
B
→
C
C
→
A
A
→
F
F
→
E
E
→
D
D
；
A、用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準確稱取所需的NaOH的質量，將其置于燒杯內，加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為
熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大
熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大
；
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是
A、B、C
A、B、C
．
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（已移動游碼）
B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視容量瓶刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NaOH固體配制100mL 1.0mol/LNaOH溶液．
（1）需NaOH固體
4
4
g．
（2）配制時必須使用的定量玻璃儀器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
和量筒，使用該儀器前必須進行的一步操作是
檢驗容量瓶是否漏水；
檢驗容量瓶是否漏水；
．
（3）若配制過程中出現(xiàn)下列情況，則會導致所配溶液濃度“偏低”的是（填編號）
AC
AC
．
A．稱量NaOH固體時，由于操作不熟悉，時間過長
B．將剛溶解的NaOH溶液立即移入容量瓶中，趁熱定容
C．定容時不慎加水超過刻度，再用滴管小心吸出，使溶液的凹液面正好與刻度相切
D．容量瓶剛好洗過，殘留有少量蒸餾水．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案