下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量量濃度均為0.1mol/L．
A．H2S    B．NaHS    C．Na2S     D．H2S NaHS
（1）c（H+）從大到小的是
 
．
（2）c（H2S）從大到小是
 
．
（3）c（S2-）由大到小的是
 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題
分析：（1）氫離子濃度從大到小 為 A D B C．H2S溶于水會(huì)電離出H離子，其溶液呈酸性，而且其第一個(gè)H比第二個(gè)H要容易電離的多，Na2S溶于水時(shí)負(fù)二價(jià)S2-反而會(huì)與水電離出的氫離子結(jié)合形成硫氫根離子，從而使其溶液呈堿性，H2S和 NaHS的混合溶液中NaHS電離出的HS-對(duì)H2S的電離起抑制作用；
（2）溶質(zhì)中H2S越多，其濃度肯定越大；
（3）H2S的第二個(gè)H離子電離比第一個(gè)H離子電離要困難．
解答： 解：（1）氫離子濃度從大到小 為 A D B C．H2S溶于水會(huì)電離出H離子，其溶液呈酸性，而且其第一個(gè)H比第二個(gè)H要容易電離的多，Na2S溶于水時(shí)負(fù)二價(jià)S2-反而會(huì)與水電離出的氫離子結(jié)合形成硫氫根離子，從而使其溶液呈堿性，H2S和 NaHS的混合溶液中NaHS電離出的HS-對(duì)H2S的電離起抑制作用，所以c（H+）從大到小的是A D B C，故答案為：A D B C；
（2）溶質(zhì)中H2S越多，其濃度肯定越大，所以c（H2S）從大到小是 A D B C，故答案為：A D B C；
（3）H2S的第二個(gè)H離子電離比第一個(gè)H離子電離要困難，而H2S的存在對(duì)HS-的電離起促進(jìn)作用，所以c（S2-）由大到小的是C D B A，故答案為：C D B A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查通微粒的電離，來(lái)判斷離子濃度的大小，比較容易．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下對(duì)粒子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同
B、由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布
C、陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同
D、兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測(cè)定如下：
①需配制0.1mol?L-1的鹽酸和0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液；
②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；
③以酚酞為指示劑，用0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定，需用去V mL達(dá)滴定終點(diǎn)；
④加入25.00mL 0.1mol?L-1的鹽酸溶液．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程的步驟（寫(xiě)編號(hào)順序）
 
．
（2）如圖所示的儀器中配制0.1mol?L-1 鹽酸溶液和0.1mol?L-1 氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是
 
（填序號(hào)），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．
（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是
 
（填字母）．
A.50mL、50mL   B.100mL、100mL   C.100mL、150mL    D.250mL、250mL
（4）寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式
 
．
（5）胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在加熱的條件下，用MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，制得標(biāo)況下的氯氣11.2L．（MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O）．
求：（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等電子體原理是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子（或離子），它們的原子數(shù)相同，分子（或離子）中價(jià)電子數(shù)也相同，等電子體具有相似的電子結(jié)構(gòu)、幾何構(gòu)型和性質(zhì)．
（1）SiO32-、SO3、NO3-三種粒子是等電子體，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能從大到小的順序?yàn)?div id="dr1rj7l" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）C2O42-和是等電子體，C2O42-離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是
 
，外圍電子排布圖為
 
．
（3）二原子14電子的等電子體共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)叁鍵，請(qǐng)舉出相應(yīng)的3個(gè)例子
 
（分子或離子）．每個(gè)分子或離子中含
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液的pH=8的原因：
 
（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H+）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L，c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
（填“大于”“小于”或“等于”）7；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是
 
（填序號(hào)）．
A．NH4HCO3          B．NH4A         C．（NH4）2SO4         D．NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn) 1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn) 2將H2S通入Na2SO3溶液中未見(jiàn)明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗(yàn) 3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知：電離平衡常數(shù)：
H2S     Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在
 
條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物．
（2）將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過(guò)量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
 
（填序號(hào)）．

（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過(guò)裝有銀粉的玻璃管，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等容積的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始時(shí)四個(gè)容器中A、B的物質(zhì)的量分別如下表所示（mol），在相同條件下建立平衡，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：
甲乙丙丁
A2121
B1122
則（1）A的轉(zhuǎn)化率大小順序
 
．
（2）B的轉(zhuǎn)化率大小順序
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、升溫B、降溫C、增壓D、減壓

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