Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、室溫下，向10mL，pH=3.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  將要變小
• B、pH=8.0的KHS溶液中：c（K⁺）＞c（HS）＞c（OH）＞c（S²）＞c（H⁺）
• C、將0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值大于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）
• D、將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c（NH₃?H₂O）＜c（HCl）

Answer 1

分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則溶液中n（CH₃COO^-）增大，n（CH₃COOH）減小，溫度不變，水的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)不變；
B．KHS溶液呈堿性，說明HS^-的水解程度大于電離程度；
C.0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，溶液呈堿性，說明A^-的水解程度大于HA的電離程度，結(jié)合物料守恒和電荷守恒判斷；
D．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈堿性，要使氨水和鹽酸混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量．

解答：解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則溶液中n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，

C(CH3COO-)

C(CH3COOH)．C(OH-)

=

C(CH3COO-)．C(H+)

C(CH3COOH)．C(OH-)．C(H+)

=

Ka

Kw

，溫度不變，則K_a、K_w不變，所以

C(CH3COO-)

C(CH3COOH)．C(OH-)

不變，故A錯誤；
B．KHS溶液呈堿性，說明HS^-的水解程度大于電離程度，HS^-和水電離都生成氫離子，所以c（H⁺）＞c（S^2-），不B錯誤；
C.0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，溶液呈堿性，說明A^-的水解程度大于HA的電離程度，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C正確；
D．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈堿性，要使氨水和鹽酸混合溶液呈中性，則n（NH₃?H₂O）＞nf（HCl），因為二者的體積相等，所以c（NH₃?H₂O）＞c（HCl），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答，易才選項是A，將

C(CH3COO-)

C(CH3COOH)．C(OH-)

轉(zhuǎn)化為K_a、K_w來表示即可解答，難度中等．