17．實驗室常用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，請回答下列問題：

（1）裝置中導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，目的是防止倒吸．
（2）實驗時，還需向試管a中加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（3）寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．

分析 （1）根據(jù)粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性質(zhì)，以及加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸進(jìn)行解答；
（2）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；
（3）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，在A中反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)．

解答 解：（1）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，導(dǎo)管不能插入到Na2CO3溶液中，防止倒吸回流現(xiàn)象的發(fā)生，
故答案為：防止倒吸；
（2）乙酸、乙醇沸點低，液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，
故答案為：防止暴沸；
（3）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，在A中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，注意理解飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是無素周期表的一部分，表中所列的字線分別代表一種化學(xué)元素．

請回答下列問題：
（1）K的元素符號At，I元素的周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）寫出基態(tài)時H元素原子的電子排布式1S22S22P63S23P63d54s1．
（3）已知BA4的燃燒熱為890.31kJ/mol，寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol．
（4）A、B、D可以形成多種多樣的化合物，X、Y為其中兩種有機(jī)化合物．X分子中含B、A、D的原子個數(shù)分別為1、4和1；Y中含B、A、D的原子個數(shù)分別為1、2和1，則X的電子式為，Y的中心原子雜化方式為SP2．
（5）下列對比正確的是ab．
a．電負(fù)性B＞G＞F＞J                  b．最高價氧化物的水化物酸性C＞B＞G＞F
c．原子半徑G＞F＞C＞B                d．第一電離能E＞D＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸．當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽．A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F．
下列說法中不正確的是（　�。�
A．B也可在O2作用下直接轉(zhuǎn)化為D
B．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A可能是Na2S，F(xiàn)是H2SO4
C．當(dāng)X是強(qiáng)堿時，過量的B與Cl2發(fā)生的反應(yīng)為：3Cl2+2NH3═N2+6HCl
D．無論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，在一定條件下，B和D都能相互反應(yīng)生成C單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．3υ正（N2）=υ正（H2）B．υ正（N2）=υ逆（NH3）C．υ正（N2）=3υ逆（H2）D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．不純的金屬X混有Z金屬，生銹時X先腐蝕，將X、Y組成原電池時，X是電池的正極，則X、Y、Z三種金屬活動性的是（　�。�
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．X＞Z＞YD．Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如圖：

（1）1mol焦炭在過程Ⅰ中失去2mol電子．
（2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）步驟（2）中的電解過程中，若用甲醇燃料電池作電源，用KOH作電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+7H2O．
（4）整過生產(chǎn)過程必須嚴(yán)格控制無水，回答下列問題：
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl．
②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中．冷卻的作用是使水蒸氣冷凝，減少進(jìn)入濃硫酸的水，保持濃硫酸持續(xù)的吸水性，同時降低放出的熱量．
（5）Zn還原SiCl4的可逆反應(yīng)如下：
SiCl4（g）+2Zn（s）═Si（s）+2ZnCl2（g）△H＜0下列說法正確的是AC
A．還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行         B．投入1molZn可生成14g還原產(chǎn)物
C．增加SiCl4（g）的量，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變D．若SiCl4（g）過量可增大△H的值
（6）有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某溫度下Ag2SO4（M=312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H2O，該溫度下Ag2SO4 的Ksp=3.2×10-5；（兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）△H=+125.6 kJ•mol-1
（2）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
根據(jù)上面兩個熱化學(xué)方程式，試回答下列問題：
H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為4725.8kJ．
（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ 的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol，此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入1．omolPCl5，發(fā)生反應(yīng)：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
經(jīng)一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時間/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，若升高溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡時c（PCl3）=0.11mol•L-1，則正反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl5和0.20　molCl2，在反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl5和1.0　molCl2，在反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)生產(chǎn)高氯酸時，同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：

已知：
1．NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
2．高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點90℃．
請回答下列問題
（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點低．
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-═2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2 用另一物質(zhì)H2O2 代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2 的原因是H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2
（4）請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

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同步練習(xí)冊答案