【題目】依據(jù)下列信息,完成填空:
(1)某單質(zhì)位于短周期,是一種常見的半導體材料。在25℃、101kPa下,其氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài),平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ,該反應的熱化學方程式是___。
(2)已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·mol-1,2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ·mol-1,則反應: Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為___。
(3)在溫度t1和t2下,X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表:
化學方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H22HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H22HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H22HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H22HI | 43 | 34 |
①已知t2>t1,生成HX的反應是___反應(填“吸熱”或“放熱”)。
②K的變化體現(xiàn)出X2化學性質(zhì)的遞變性,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:___,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。
③在t1溫度1L恒容密閉容器中,1molI2(g)和1molH2反應達平衡時熱量變化值為Q1;反之,2molHI分解達平衡時熱量變化值為Q2,則:Q1___Q2(填“>”“<”“=”)。
【答案】SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1520.0kJ·mol-1 -259.7kJ·mol-1 放熱 同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多 >
【解析】
(1)某單質(zhì)位于短周期,是一種常見的半導體材料,該元素為硅,根據(jù)題意發(fā)生反應為SiH4+2O2═SiO2+2H2O,根據(jù)反應,1mol SiH4參與反應時轉(zhuǎn)移8mole,據(jù)此計算書寫熱化學方程式;
(2)根據(jù)蓋斯定律計算;
(3)①溫度升高,平衡常數(shù)減小,說明平衡向逆反應方向移動,HX的生成反應為放熱反應;
②平衡常數(shù)越大,說明反應越易進行,F、Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是:同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,核對最外層電子的吸引力依次減弱;
③由于HX的生成反應為放熱反應,則HX的分解反應為吸熱反應。
(1)某單質(zhì)位于短周期,是一種常見的半導體材料,該元素為硅,根據(jù)題意發(fā)生反應為SiH4+2O2═SiO2+2H2O,根據(jù)反應,1mol SiH4參與反應時轉(zhuǎn)移8mole,所以,當有1molSiH4參加反應時,放出熱量為190.0kJ×8=1520.0kJ,其熱反應方程式為:SiH4(g)+2O2(g)═SiO2(s)+2H2O(l)△H=1520.0kJmol1;
(2)已知:①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·mol-1
②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ·mol-1,
根據(jù)蓋斯定律,×(①-②)可得:Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)ΔH=-259.7kJ·mol-1;
(3)①由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高平衡常數(shù)越小,這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動,所以HX的生成反應是放熱反應;
②平衡常數(shù)越大,說明反應越易進行,F、Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是:同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,核對最外層電子的吸引力依次減弱造成的;
③在t1溫度1L恒容密閉容器中,1molI2(g)和1molH2反應達平衡時,設I2的轉(zhuǎn)化濃度為x,列三段式:
K==43,解得x=,則I2的轉(zhuǎn)化率=×100%≈76.7%,即1molI2(g)和1molH2反應達平衡時的轉(zhuǎn)化率為76.7%,由于在t1溫度1L恒容密閉容器中,1molI2(g)和1molH2反應與2molHI分解反應互為等效平衡,兩個反應的轉(zhuǎn)化率之和等于1,則2molHI分解達平衡時HI的轉(zhuǎn)化率=1-76.7%=23.3%,轉(zhuǎn)化的量越多,平衡時熱量變化值越大,則Q1>Q2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用下圖所示裝置進行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實驗。下列操作或敘述錯誤的是
A.裝置b、c中發(fā)生反應的基本類型不同
B.實驗中可能看不到b、c中溶液明顯褪色
C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2
D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,在不同的時間段,分別改變反應的一個條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示:
下列說法中正確的是( )
A.30min~40min間該反應使用了催化劑
B.反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應
C.30min時降低溫度,40min時升高溫度
D.8min前A的平均反應速率為0.08mol·L-1·min-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與科學研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系。下列有關(guān)說法中正確的是
A.石灰石可用于煉鐵、制水泥、制玻璃
B.使用苯代替酒精擦拭手機屏幕
C.同位素示蹤法、紅外光譜法都是科學家經(jīng)常使用的研究化學反應歷程的手段之一
D.針對H7N9禽流感的擴散情況,要加強環(huán)境、個人等的消毒預防,可選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等作為消毒劑,這種處理方法符合綠色化學的核心
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【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是
A.維生素C能幫助人體將轉(zhuǎn)化為易吸收的,維生素C具有氧化性
B.“火樹銀花合,星橋鐵索開”,其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應
C.中國藍是人工合成的藍色化合物,其化學式為,可改寫成
D.賞心悅目的雕花玻璃是使用氫氟酸對玻璃刻蝕而成的
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電化學的應用十分廣泛,是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活、國防,乃至整個人類生活不可缺的物質(zhì)條件。請根據(jù)所給材料回答下列問題:
(1)請結(jié)合組成原電池的條件,將氧化還原反應:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設計成一個原電池。
①電解液:___,
②正極材料:___;
③負極反應式:___。
(2)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量,長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為:NiO(OH)+MHNi(OH)2+M
①電池放電時,負極的電極反應式為___。
②當該電池充電時,與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是___。
A.H2O的還原 B.NiO(OH)的還原 C.H2的氧化 D.Ni(OH)2的氧化
(3)按如圖電解飽和食鹽水溶液,寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應式:___;將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中,觀察到的現(xiàn)象是:___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各實驗操作中錯誤的是
實驗室制乙烯時,溫度計水銀球應插入混合液中
配制氫氧化銅懸濁液時,向硫酸銅溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液,直到沉淀完全為止
配制銀氨溶液時,向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水,邊滴邊振蕩,直到生成的沉淀溶解為止
用醋酸、碳酸氫鈉、苯酚鈉和必須的儀器可以檢驗苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱
做過銀鏡反應的試管用濃硝酸清洗
鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱后,再滴入硝酸銀溶液,可檢驗鹵原子的種類
若苯酚不慎沾到皮膚上,應立即用酒精洗滌
A.B.C.D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.用pH均為3的醋酸和鹽酸中和等物質(zhì)的量NaOH溶液,醋酸消耗的體積多
B.pH均為11的CH3COONa溶液和氨水中,CH3COONa溶液中水的電離程度大
C.0.10 mol·L-1CH3COONa的pH小于0.10 mol·L-1 NaCN溶液的pH,則酸性:CH3COOH<HCN
D.0.10 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,稀釋n倍后pH=a+1,則n<10
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式:
(1) 的名稱(系統(tǒng)命名法)__________________。
(2)2,2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷 的結(jié)構(gòu)簡式________________________________
(3)2﹣甲基﹣2﹣丁烯 的結(jié)構(gòu)簡式_________________________________________
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