13．下列物質不屬于苯的同系物的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互相稱為同系物，分子中有且含有1個苯環(huán)，與苯分子間相差1個或n個-CH2-原子團的化合物屬于苯的同系物．

解答 解：A．乙苯含有1個苯環(huán)，與苯的結構相似，分子組成相差2個“-CH2-”原子團，故屬于苯的同系物，故A不選；
B．苯乙烯含有1個苯環(huán)，分子式為C8H8，與苯分子間不是相差2個CH2原子團，故不屬于苯的同系物，故B選；
C．鄰二甲苯與苯的結構相似，分子組成相差2個“-CH2-”原子團，故屬于苯的同系物，故C不選；
D．甲苯含有1個苯環(huán)，與苯的結構相似，分子組成相差1個“-CH2-”原子團，故屬于苯的同系物，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了苯的同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機物的分類、同系物的概念及判斷方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．石蠟油分解產生的氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明該氣體中一定含有乙烯
B．聚乙烯塑料中含有大量碳碳雙鍵，容易老化，所以不能做食品包裝材料
C．生活中很多有機物，如二糖、多糖、蛋白質、多肽都能發(fā)生水解反應
D．有機物的一氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L CC14所含的原子數(shù)為0.5 NA
B．0.1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為0.1 NA
C．將lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2 NA
D．11.2 g 鐵粉與足量稀硝酸反應失去電子數(shù)一定為0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)，給我們的生活帶來諸多不便．其中，燃煤尾氣和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
則反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如下圖1所示．據(jù)此判斷：

①在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
②該反應平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（CO）×{c}^{2}（NO）}$；升高溫度時平衡常數(shù)K減�。ㄟx填：“增大”、“減小”或“不變”）．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是CD（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．9.75g鋅與0.3mol的鹽酸剛好完全反應，放出3.36L H2（STP下），若反應后溶液的體積是0.5L，則 Zn2+的物質的量濃度為0.3mol/L，反應后生成的ZnCl2的物質的量為0.15mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（　　）
選項a分液漏斗中的物質b圓底燒瓶中的物質c集氣瓶中收集的氣體d燒杯中的物質
A濃氨水CaONH3H2O
B濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C稀硝酸CuNO2H2O
D稀鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學用質量分數(shù)為36.5%，密度為1.16g/cm3的濃鹽酸配制240mL1moL/L的稀鹽酸．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸21.6mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（3）配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）．若量取的濃鹽酸經稀釋、冷卻至室溫，注入用蒸餾水洗滌后未干燥的容量瓶中，則配制的稀鹽酸濃度將無影響．若定容時仰視觀察凹液面最低點與刻線相平，則配制的稀鹽酸濃度將為偏低．
（4）配制完后，應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到試劑瓶中存放，并貼上標簽．
（5）取準確配制的1mol/L的稀鹽酸100mL，與-定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為672mL，則該反應中轉移的電子數(shù)為0.06×6.02×1023（或3.612×1022）；參加反應的鋅的質量為l.95g；設反應后溶液的體織仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為0.4mol/L．
（6）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為Pg/mL，則所得鹽酸溶液的物質的量濃度為$\frac{1000PV}{36.5V+22400}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．亞硝酸鈉是一種食品添加劑，具有防腐和抗氧化作用．某同學對亞硝酸鈉進行了相關探究．
（一）查閱資料
①亞硝酸鈉（NaNO2）為無色、無味的結晶．
②HNO2是一種弱酸，酸性比醋酸略強，性質不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；能被常見的強氧化劑氧化；但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I氧化成I2．
③AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體．
（二）問題討論
（1）人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2+，誤食亞硝酸鹽（如NaNO2）會致使機體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是血紅蛋白中Fe2+被NO2-氧化為Fe3+，導致血紅蛋白失去運氧功能．若發(fā)生中毒時，你認為下列物質有助于解毒的是D．
A．雞蛋清       B．胃舒平[主要成分是Al（OH）3]C．小蘇打     D．維生素C
（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件．要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是HNO3酸化的AgNO3溶液．
（三）實驗測定
為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學進行如下實驗：①稱取樣品a g，加水溶解，配制成100mL溶液．②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.02mol/L KMnO4標準溶液（酸性）進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液 V mL．
（3）上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有燒杯、100 mL容量瓶．
（4）在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中（填“酸式”、“堿式”）．當?shù)稳胱詈笠坏稳芤�，錐形瓶中無色溶液變成粉紅色，且30s內不褪色時達到滴定終點．
（5）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；測得該樣品中NaNO2的質量分數(shù)為$\frac{1.38V}{a}$%．
（6）若滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗就直接注入，則測定結果偏大；若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結果偏小 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質推壓到甲針筒內，進行表中所列的4個不同實驗（氣體體積在同溫同壓下測定）．下列說法正確的是（　�。�
實驗序號甲針筒內物質乙針筒內物質
110mL HCl10mL NH3
230mL NO210mL H2O（液）
320mL HBr10mL Cl2
410mL CCl410mL NH3
A．上述4個實驗均發(fā)生了氧化還原反應
B．實驗2，甲針筒內最終的無色氣體是NO
C．實驗3，甲針筒內充滿黃綠色氣體
D．實驗4，甲針筒內活塞將向右移動

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