下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、第一電離能：As＜Se，電負(fù)性As＜Se
B、在AsCl3分子中，砷和氯原子核外電子數(shù)均為8
C、砷酸的酸性比亞砷酸強(qiáng)，且砷酸鈉溶液呈堿性
D、AsH3的VSEPR模型為三角錐形，其中As原子采取sp3雜化
考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．As最外層4p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于Se；
B．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外電子數(shù)都大于8；
C．砷酸為弱酸，酸性比亞砷酸強(qiáng)；
D．AsH3的空間構(gòu)型為三角錐形．
解答： 解：A．As最外層4p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于Se，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，故A錯(cuò)誤；
B．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外電子數(shù)都大于8，而最外層電子數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；
C．同種元素的含氧酸，元素化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，砷酸為弱酸，砷酸鈉溶液呈堿性，但酸性比亞砷酸強(qiáng)，故C正確；
D．AsH3的As原子價(jià)層電子對(duì)為3+
5-3
2
=4、孤電子對(duì)數(shù)為1，As原子雜化方式為sp3雜化，VSEPR模型為正四面體，空間構(gòu)型為三角錐形，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期率知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題涉及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、核外電子排布規(guī)律、第一電離能的大小比較、鹽的性質(zhì)比較等，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組化合物中化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A、NaCl和NH4NO3
B、H2O和 NH3
C、CaF2和 KOH
D、CCl4和Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是（　�。�
A、能跟酸反應(yīng)的氧化物，都是堿性氧化物
B、凡具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子中，其鍵角均為109°28′
C、有新單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定都是氧化-還原反應(yīng)
D、核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
X空氣含量最多的元素
Y3p能級(jí)只有一個(gè)電子
Z單質(zhì)用于制造集成電路和太陽能板的主要原料
W常見化合價(jià)有+2、+3，其中一種氧化物為紅褐色
（1）W位于周期表的第
 
周期，第
 
族．
（2）用“＞”或“＜”填空．
離子半徑電負(fù)性第一電離能單質(zhì)熔點(diǎn)
X
 
 YZ		Z
 
W		X
 
Z		X
 
W
（3）X2、碳和Z的氧化物在1300℃時(shí)可合成Z3X4．寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．Z3X4是一種耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，是
 
化合物（填“共價(jià)”或“離子”）．
（4）查閱資料知道：
4Y（s）+3O2（g）=2Y2O3（s）△H=-3351.4kJ．mol-1
3W（s）+2O2（g）=W3O4（s）△H=-1120  kJ．mol-1
則Y與W3O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)遞減，A元素的1mol原子最外層的電子轉(zhuǎn)移給D元素的1mol原子，且D原子最外層電子數(shù)為A的3倍，B元素的1mol原子最外層的電子轉(zhuǎn)移給C元素的1mol原子后．都變成電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同的離子，根據(jù)上述條件回答．
（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別為
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）排列出這四種元素的原子半徑遞增順序
 
．
（3）用化學(xué)式表示A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱
 
．
（4）用化學(xué)式表示C、D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（多選）下列排序錯(cuò)誤的是（　�。�
A、原子半徑：Na＜Mg＜C＜N
B、熱穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
C、最高正化合價(jià)：Si＜P＜S＜Cl
D、堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)家利用鈀（Pd）作催化劑，將有機(jī)化合物進(jìn)行“裁剪”“縫合”，創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質(zhì)而榮獲2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．赫克反應(yīng)（Heck反應(yīng)）的通式可表示為：（R-X中的R通常是不飽和烴基或苯環(huán)；R′CH=CH2通常是丙烯酸酯或丙烯腈CH2=CH-CN等）：
現(xiàn)有A、B、C、D等有機(jī)化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件省略）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知腈基（-C≡N）也具有不飽和性（可催化加氫），寫出CH2=CH-CN完全催化加氫的化學(xué)方程式：
 
．寫出上述催化加氫后的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）丙烯腈（CH2=CH-CN）可發(fā)生加聚反應(yīng)生成一種高聚物，此高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：
 
反應(yīng)類型為
 
．
（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（必須表示出分子的空間構(gòu)型）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是以苯酚為主要原料制取冬青油和阿司匹林的過程：

（1）寫出①、②、③步反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）
①
 
．
②
 
．
③
 
．
（2）B溶于冬青油致使產(chǎn)品不純，用NaHCO3溶液即可除去，簡(jiǎn)述原因
 
．
（3）在（2）中不能用NaOH也不能用Na2CO3，簡(jiǎn)述原因
 
．
（4）1mol 阿司匹林最多可與
 
 mol 氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備氫氣可利用碘硫熱化學(xué)循環(huán)法，其原理示意圖如圖1

（1）已知：2SO3（g）?2SO2 （g）+O2 （g）△H1
H2SO4（l）?SO3（g）+H2O（l）△H2
2H2SO4（l）?2SO2 （g）+O2（g）+2H2O（l）△H3
則△H3=
 
 （用△H1和△H2表示）
（2）上述熱化學(xué)循環(huán)制氫要消耗大量的能量，從綠色化學(xué)角度，能量供應(yīng)的方案是
 
．
（3）碘化氫熱分解反應(yīng)為：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．則該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
；升溫時(shí)平衡常數(shù)K
 
（選填“增大”或“減小”）
（4）本生（Bunsen）反應(yīng)中SO2和I2及H2O發(fā)生反應(yīng)為：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4─+2I─；     I─+I2?I3─．
①當(dāng)起始時(shí)，SO2為1mol，水為16mol，溶液中各離子變化關(guān)系如下圖，圖中a、b分別表示的離子是
 
、
 
．
②在水相中進(jìn)行本生反應(yīng)必須使水和碘顯著過量，但易引起副反應(yīng)將反應(yīng)器堵塞．寫出濃硫酸與HI發(fā)生反應(yīng)生成硫和碘的化學(xué)方程式：
 
．

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