硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有          (填離子符號(hào))，檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法為                                                          
                                                                  （注明試劑、現(xiàn)象）。
（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是                                       。
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為                                        。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過(guò)濾、          、灼燒、           、稱量。
（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為              g。

（1）Fe3+      取一定量濾液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色
（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+
（3）Fe3++3OH－= Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O = Fe（OH）3+3NH4+）
（4）洗滌      冷卻
（5）0.07a (或及其化簡(jiǎn)形式，如)

解析試題分析：（1）KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)呈血紅色；在Fe3+存在的條件下利用Fe2+的還原性檢驗(yàn)其存在，取一定量濾液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色；（2）H2O2是把Fe2+氧化為Fe3+，過(guò)量是為了將Fe2+全部氧化為Fe3+；（3）在溶液中加入強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；（4）為了得到純凈的氧化鐵，需要洗滌，灼燒，冷卻后得到；（5）固體為氧化鐵共10片補(bǔ)血?jiǎng)┑玫降�，每片補(bǔ)血?jiǎng)┖需F元素的質(zhì)量為a÷160×56×2÷10="0.07a" g。
考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)定量分析有關(guān)問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍(lán)黑墨水和木材防腐等。
（1）新制的綠礬（FeSO4·7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。
（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；
SO3熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃。
某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”。

上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來(lái)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。試回答下列問(wèn)題：
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在     （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是           。
②裝置Ⅲ中的試劑可以是       （選填序號(hào)，下同），現(xiàn)象是             ，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO2； 裝置Ⅳ中的試劑可以是         。

A．2 mol/LNa2CO3溶液
B．品紅溶液
C．0.5 mol/LBaCl2溶液
D．0.5 mol/LBa(NO3)2
E. 0.01 mol/LKMnO4溶液
F. 淀粉碘化鉀溶液
③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           。
④為了檢驗(yàn)固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進(jìn)行如
下實(shí)驗(yàn)：
操作步驟
預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向其中一份溶液中加入   
          。
                           
     固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液。
        產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
                           
 
⑤若用22.8 g FeSO4固體做實(shí)驗(yàn)，完全分解后，得到11.2 g固體，其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=          
（精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，現(xiàn)邀你一起走進(jìn)他的化學(xué)課堂。
（1）課前老師布置了下列預(yù)習(xí)作業(yè)，請(qǐng)你一起完成：
①鐵不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)各寫(xiě)一種(并標(biāo)出鐵元素的化合價(jià))：_____、_______、 ________。
②寫(xiě)出一個(gè)它們之間相互轉(zhuǎn)化(含三種價(jià)態(tài))的化學(xué)方程式：___________________ 。
（2）實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑：鋅粒、鐵粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性。
根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)原理，小明說(shuō)Fe2＋既有還原性又有氧化性，為證實(shí)自己的假設(shè)，請(qǐng)你和小明一起設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格。

探究?jī)?nèi)容
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
探究Fe2＋具有還原性
取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，加入足量__________后，再往溶液中加入少量__________
溶液變成血紅色
探究Fe2＋具有氧化性
取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶
液，加入_________充分
反應(yīng)
溶液由淺綠色變無(wú)色
所發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_______________ [來(lái)源:Z|xx|k.Com]
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：
已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是                                                                            。
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                                       ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                        。
（3）操作IV的順序依次為：                 、冷卻結(jié)晶、                      。
（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+ 含量的方法是：
a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①已知KMnO4酸性溶液與Fe2+ 反應(yīng)時(shí)被還原為Mn2+，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                   ；
②計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      （用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I、經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水 FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是                                                     。
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）                 。
（4）如果沒(méi)有裝置C的設(shè)計(jì)，會(huì)導(dǎo)致                                            。
（5）用離子方程式表示虛線框E中所增加裝置和試劑的作用：                    。
（6）用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫，
請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                                 。
Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將收集器中所得固體完全溶于稀鹽酸，小組同學(xué)對(duì)所得溶液金屬陽(yáng)離子的成分有三種觀點(diǎn)：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③                         。
為探究溶液的組成，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)離子方程式
①取少量所得溶液于試管中，加入少量KSCN溶液。
 
                
說(shuō)明：假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立；的離子方程式是              。
②另取少量所得溶液于試管中，加入少量酸性 KMnO4溶液。
溶液紫紅色退去
 
說(shuō)明：                                       。                               
 
綜合上述實(shí)驗(yàn)分析，所得溶液中含有的金屬陽(yáng)離子有                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知離子反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn)，是檢驗(yàn)Fe3＋常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：
①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅
色。
②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時(shí)產(chǎn)生大量的紅棕色氣 
體混合物A。
③將該氣體混合物A通入過(guò)量的Ba（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。
氣體C無(wú)色無(wú)味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會(huì)改變空氣的成分。
④過(guò)濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變
渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體D。
⑤�、谥蟹磻�(yīng)后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為_(kāi)________________；E的化學(xué)式為_(kāi)__________________。
（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學(xué)式）。
（3）該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）3具有還原性，則實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)時(shí)被氧化的元素是____________（填元素符號(hào)）。根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推斷出SCN－的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________________。
（4）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。
（5）該興趣小組同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)應(yīng)注意_________________________________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問(wèn)題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____、____。
②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式                  ；
③煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+存在，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中有無(wú)Fe2+。
（2）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①寫(xiě)出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式                         
②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  [已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]
③滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化為                              
④下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高的有_____________。
a．未干燥錐形瓶
b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 
c． 滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 
d．量取待測(cè)液，視線注視刻度時(shí)開(kāi)始平視、結(jié)束俯視

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性
C．濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液和品紅溶液均可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案