Question

現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知它們是K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄和Ba（NO₃）₂，為鑒別它們，進行如下五步實驗：
①A+D→溶液+氣體 ②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀
⑤經(jīng)過濾后，將④得到的沉淀物加入中③所得的溶液，④中沉淀很快溶解并產生無色無味氣體．
根據(jù)以上實驗事實，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO₄的電離方程式

 

（2）A、B兩種無色溶液分別為：

 

、

 

． （用化學式表示）
（3）下列各步反應的離子方程式依次為：①

 

；③

 

．

Answer 1

考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：物質檢驗鑒別題

分析：Ba（NO₃）₂與其它三種物質反應均生成沉淀，則B為Ba（NO₃）₂，結合實驗①③可知，A與其它物質反應生成沉淀，也可生成氣體，由⑤經(jīng)過濾后，將④得到的沉淀物加入中③所得的溶液，④中沉淀（碳酸鋇）很快溶解并產生無色無味氣體，則A為K₂CO₃，所以D為NaHSO₄，然后可知C為K₂SO₄，以此來解答．

解答： 解：Ba（NO₃）₂與其它三種物質反應均生成沉淀，則B為Ba（NO₃）₂，結合實驗①③可知，A與其它物質反應生成沉淀，也可生成氣體，由⑤經(jīng)過濾后，將④得到的沉淀物加入中③所得的溶液，④中沉淀（碳酸鋇）很快溶解并產生無色無味氣體，則A為K₂CO₃，所以D為NaHSO₄，然后可知C為K₂SO₄，
（1）NaHSO₄的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）由上述分析可知，A為K₂CO₃，B為Ba（NO₃）₂，故答案為：K₂CO₃；Ba（NO₃）₂；
（3）①的離子反應為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，③的離子反應為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點評：本題考查物質的檢驗和鑒別實驗方案的設計，為高頻考點，把握物質的性質及反應的現(xiàn)象為解答的關鍵，注意B為硝酸鋇為推斷的突破口，題目難度不大．