已知NH3極易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，下列裝置宜用于NH3尾氣吸收的是
B
因NH3極易溶于水所以管若直接插入水中易引起倒吸，A、C、D均會(huì)產(chǎn)生倒吸。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲．乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測(cè)定樣品的純度。儀器的連接順序，甲同學(xué)：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同學(xué)：⑤—③—②。

已知：過碳酸鈉（Na2CO4）．過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;
2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。
（1）甲同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是____________，他選用的裝置________（填序號(hào)）是沒有必要的。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)測(cè)得氣體體積為V L （20 ℃，1大氣壓），計(jì)算時(shí)他未將V L換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，則他得到的Na2CO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“偏高”或“偏低”'）。
（2）乙同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是________________。按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高，原因是________________；也有可能偏低，原因是　　。
（3）為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過程如下：
請(qǐng)回答以下問題：
　�。�1）操作a的名稱是_______，所用玻璃儀器有_____________；
　�。�2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學(xué)式）___溶液；
　�。�3）寫出固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式_____________；
　�。�4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時(shí)，寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
　　　　 _______________________；_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共13分）（1）右圖甲中裝置甲是某種不溶于水的氣體X的發(fā)生裝置和收集裝置（必要時(shí)可以加熱），所用的試劑從下列試劑中選取2-3種：硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀氨水、大理石、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、蒸餾水。
回答下列問題：

①氣體X的分子式是      。
②所選擇的藥品a是            ，b是           ， c是          。
③下列裝置乙和丙，能代替裝置甲的簡(jiǎn)易裝置是          （填“乙”或“丙”）

④請(qǐng)寫出在試管a中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。
⑤從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a中可觀察到的氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有哪些，請(qǐng)依次逐步寫出           ；          ；
（2）在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程中，學(xué)生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等質(zhì)量均過量的濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)，所得到溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，針對(duì)這種現(xiàn)象，學(xué)生進(jìn)行了討論，出現(xiàn)兩種意見，一種認(rèn)為：Cu2＋濃度差異引起了這種現(xiàn)象，你認(rèn)為           （填“正確”或“不正確”），依據(jù)是：                            ；
另一種意見是：溶液呈綠色可能是Cu2＋與NO2混合的結(jié)果，并用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了證明，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)ヌ且潞箫@淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物。某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：

請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用18.4 mol·L-1的濃硫酸，配制100 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為     。（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有     (填序號(hào))。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質(zhì)                D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫序號(hào)）     。

（4）下列說法正確的     
A．洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
C．定容時(shí)仰視觀察,所配溶液濃度會(huì)偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ．（1）步驟②加入過量H2O2的目的：     。
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a.     ，b. 洗滌，c. 灼燒，d. 冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為     。
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí)，同時(shí)服用維生素C，以利于鐵元素的吸收。試分析維生素C在這一過程中的作用是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸___________mL。
（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶外，還必須用到的儀器有________等。
（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______________。
（4）有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14℅的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉200g H2O后，得到160 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28℅的KOH溶液，則所得溶液中KOH物質(zhì)的量濃度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖裝置可用于     
A．加熱NaHCO3固體制CO2
B．Cu和稀HNO3反應(yīng)制NO
C．NH4Cl與濃Ca(OH)2溶液反應(yīng)制NH3
D．Cu和濃HNO3反應(yīng)制NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（5分）實(shí)驗(yàn)室用8.7g的MnO2與足量的濃鹽酸制取氯氣：求生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
①量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)
鹽酸體積
NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟①中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用________________(填儀器名稱)，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測(cè)定結(jié)果_______________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）步驟②中，滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視________________（填儀器名稱），判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是___________________________________________。
（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是_______________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)無氣泡
B．錐形瓶裝液前用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分Na2CO3生成
D．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)
（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得該鹽酸的濃度為______  mol·L-1 。

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