Question

下列關于Na₂CO₃和NaHCO₃的比較，不正確的是（　�。�

• A、Na₂CO₃比NaHCO₃穩(wěn)定
• B、常溫下NaHCO₃比Na₂CO₃易溶于水
• C、Na₂CO₃和NaHCO₃雖然都是鹽，但它們的水溶液都顯堿性
• D、等物質的量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量鹽酸反應得到的CO₂物質的量比為2：1

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A、根據(jù)2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O來分析；
B、常溫下在水中Na₂CO₃較NaHCO₃易溶；
C、NaHCO₃和Na₂CO₃的水溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子水解呈堿性；
D、利用n=

m

M

，可計算物質的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂來分析．

解答： 解：A、因2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，故A正確；
B、常溫下相同的溶劑時，Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，故B錯誤；
C、NaHCO₃和Na₂CO₃的水溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子水解呈堿性，它們的水溶液都顯堿性，故C正確；
D、設Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為1mol，根據(jù)Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，產生的CO₂的物質的量分別為1mol，即放出CO₂的物質的量2：1，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意利用穩(wěn)定性、與酸的反應、溶解性來分析解答，題目較簡單．