10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．向AlCl3溶液中滴加氨水至過量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．將銅片投入濃硝酸中：2NO3-+Cu+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

分析 A．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開；
D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮氣體和水．

解答 解：A．Cl2與H2O反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++HClO+Cl-，故A錯誤；
B．往FeCl3溶液中加入Cu粉，反應(yīng)生成硫化銅和氯化亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯誤；
C．向AlCl3溶液中滴加氨水至過量，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．銅片投入濃硝酸中生成二氧化氮氣體，反應(yīng)的離子方程式為：2NO3-+Cu+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問題：
（1）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（2）如果實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.8g•cm-3） 配制3.6mol•L-1的稀硫酸250mL．計算用量簡量取所需濃硫酸的體積為50.0mL．
（3）由于錯誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是A（填寫序號）．
A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1AB
2DEFG
3CHI
（1）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，I的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是NaOH，該堿化學(xué)鍵類型離子鍵和共價鍵，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（4）A分別與D、E、F、G H形成的化合物的穩(wěn)定性順序為：CH4＜NH3＜H2O＜HF．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．運用有關(guān)知識，回答下列問題．
現(xiàn)有7種10電子微粒：CH4、NH3、NH4+、H2O、OH-、HF、F-．已知A、B、C、D是其中的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示關(guān)系．
（1）常溫下，若C為氣體、D為液體，則D的電子式是，實驗室中檢驗C的試劑及現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色．
（2）若C為還原性最弱的簡單微粒，請寫出A+B=C+D的方程式HF+OH-═F-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．元素周期表是按照元素相對原子質(zhì)量大小排列而成的
B．元素周期表有7個橫行，也是7個周期；有18個縱行，即18個族
C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8
D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．乙酸是重要的有機(jī)化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO 反應(yīng)來制備．某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入 0.20mol CH3OH 和 0.22mol CO 氣體，發(fā)生反應(yīng) CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，其中曲線Ⅰ表示在 5 個不同溫度下，均經(jīng)過 5min 時測得的甲醇的轉(zhuǎn)化率變化曲線，曲線Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線，已知在 T2溫度下，達(dá)到平衡時容器的體積剛好為 2L．

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ．mol-1
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874kJ•mol-1按要求回答下列問題：
（1）CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l）△H=-175kJ•mol-1
（2）在溫度為 T2時，從反應(yīng)開始至 5min 時，用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量變化…表示的乙酸的平均反應(yīng)速率為0.024mol•min-1．
（3）在溫度為 T2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=500；在 T3溫度下，C 點時，ν（正）=ν（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）曲線Ⅰ在 T1～T2階段，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化升高的原因是反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，故升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大；
（5）在溫度為 T2時，往上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入 0.12mol CH3OH和0.06molCO 混合氣體，平衡的移動方向為不移動（填“向左”或“向右”或“不移動”），理由是加入氣體的總物質(zhì)的量與原平衡氣體的總物質(zhì)的量相等，體積變?yōu)?L，Qc=$\frac{1}{\frac{0.2×0.16}{4}}$=500=K
（6）在溫度為 T1時，乙酸的物質(zhì)的量隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．在 t1時，將該反應(yīng)體系溫度上升到 T3，并維持該溫度．請在圖中畫出 t1時刻后乙酸物質(zhì)的量變化總趨勢曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下圖：

經(jīng)測定烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g•L-1，F(xiàn)和G是同系物，核磁共振氫譜顯示有機(jī)物H中有四種峰，且峰值比為3：3：1：1．
回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式HC≡CH．
（2）H中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和醛基．
（3）H→I、M→N的反應(yīng)類型分別是氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)．
（4）寫出F和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式．
（5）E和I反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式為．
（6）芳香族化合物Q是M的同分異構(gòu)體，與M具有相同官能團(tuán)，且水解可以生成2-丙醇，則Q的種類有5種．（不考慮立體異構(gòu)）
（7）請參考以上流程，依照：原料$→_{條件}^{試劑}$…→產(chǎn)物模式，設(shè)計一個由乙烯合成2-丁烯醛的流程，無機(jī)試劑自選．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反應(yīng)（已知NO3-被還原為NO）．下列說法正確的是（　　）
A．所得溶液中C（Fe2+）：C（Fe3+）=1：1B．所得溶液中C（NO3-）=2.75mol/L
C．反應(yīng)后生成NO的體積為28 LD．所得溶液中溶質(zhì)只有FeSO4和K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．2015年8月12日天津港發(fā)生了�；诽卮蟊ㄊ鹿�，爆炸倉庫存有大量氰化鈉（NaCN）、硝酸銨、四氯化鈦等物品．
（1）NaCN溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
已知NaCN遇酸能產(chǎn)生HCN；25℃時，HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10 mol•L-1；CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol•L-1．體積均為100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則表示CH3COOH溶的pH變化趨勢的曲線是A（選填“A”或“B”）；相同條件下，NaCN溶液的pH＞（選填“＞”、“=”或“＜”）CH3COONa溶液的pH．
（2）200℃固體硝酸銨可以分解為N2O和H2O，此過程中每轉(zhuǎn)移電子8mol放出熱量84.8kJ，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NH4NO3（s）=N2O（g）+2H2O（g）△H=-42.4 kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上用氯氣和二氧化鈦制備TiCl4，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；△H＞0．此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為400，在密閉容器中加入TiO2（s）和Cl2（g），反應(yīng)到t時刻測得各組分的濃度如表所示：
物質(zhì)Cl2TiCl4O2
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷t時刻此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（選填“正”或“逆”）．
②若經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（Cl2）=0.16mol•L-1•min-1；下列措施中，可以使平衡向右移動的是d（選填序號）．
a．使用催化劑b．增大壓強c．減小壓強d．升高溫度．

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同步練習(xí)冊答案