17．下列溶液中滴加氫氧化鈉或氯化鋇溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是（　�。�
A．氯化鈉B．硫酸鎂C．碳酸鈉D．氫氧化鉀

分析 溶液中滴加NaOH或BaCl2溶液時(shí)，均有白色沉淀生成，能和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀說(shuō)明該物質(zhì)中含有金屬弱堿陽(yáng)離子，與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀說(shuō)明該物質(zhì)中含有SO42-或CO32-，據(jù)此分析．

解答 解：A、NaOH或BaCl2與氯化鈉均不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、NaOH能與Mg2+生成氫氧化鎂沉淀，BaCl2能與SO42-生成硫酸鋇沉淀，故B正確；
C、NaOH不能與碳酸鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、NaOH或BaCl2均與KOH不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件及生成物的溶解性分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（I）在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中．
（1）Cl元素被氧化，K2Cr2O7是氧化劑．
（2）在該反應(yīng)中若有0.5mol K2Cr2O7被還原，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為3mol．
（Ⅱ）將2.0gNaOH溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則需水的質(zhì)量為90g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鹵代烴能發(fā)生下列反應(yīng)：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有機(jī)物可以合成環(huán)丁烷的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2BrB．CH3CH2CHBrCH2CH2Br
C．CH2BrCH2CH2CH2BrD．CH3CHBrCH2CH2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化學(xué)電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是①⑤（填序號(hào)）
①以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
②電解質(zhì)溶液為硫酸
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />④放電時(shí)鎘（Cd）為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
⑤放電時(shí)正極區(qū)pH升高
（2）氫氧燃料電池突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過(guò)熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O則負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度變小 （“變大”、“變小”或“不變”）
（3）在用惰性電極電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，下列物質(zhì)中不能選用的是D（填序號(hào)）
A．NaOH　　　  B．H2SO4    C．Na2SO4　　　D．CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過(guò)濾、取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶．
（1）為檢驗(yàn)草木灰中的離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成四份，完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告（在橫線上填寫(xiě)相關(guān)的內(nèi)容）：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ．取第一份溶液和適量稀鹽酸加入下列裝置的試管中，把澄清的石灰水加入燒杯中
 
 		氣泡產(chǎn)生，澄
清的石灰水變渾濁		證明含有碳酸根離子
Ⅱ．取第二份溶液，分別滴加稀鹽酸和氯化鋇白色沉淀證明含有硫酸根離子
Ⅲ．取第三份溶液加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成生成證明含有氯離子
Ⅳ．取第四份溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃
火焰呈紫色		證明含有K+
（2）步驟Ⅲ所得的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？否（填“是”或“否”）；為什么？引入氯離子，應(yīng)將氯化鋇改為硝酸鋇
（3）寫(xiě)出步驟Ⅱ有關(guān)現(xiàn)象的化學(xué)方程式K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)     OH-+H+═H2O
B．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)     Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．鈉放入水中                   Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中           CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．回答下列問(wèn)題
（1）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H=Q 根據(jù)圖1回答：
①壓強(qiáng) P1比P2小填（大或小）   
②（a+b）比（c+d）小填（大或�。�
③溫度t1℃比t2℃高填（高或低） 
④Q值為正填（正或負(fù)）（正值表示正反應(yīng)吸熱，負(fù)值表示正反應(yīng)放熱）
（2）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．（已知?dú)怏w物質(zhì)的量增加是熵變大的過(guò)程）
①關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；   C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
②為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖3所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）：0.225mol•L-1•min-1．CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．此溫度下的K為$\frac{3}{16}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車(chē)、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下提取流程圖

（1）固體Ⅱ的化學(xué)式為Fe2O3，該固體的顏色為紅棕色；
（2）在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)流程⑤中需加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化溫度，減少能量消耗；
（3）寫(xiě)出流程③的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途放出大量的熱．
（5）從鋁土礦中提取鋁的過(guò)程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是C；
A．復(fù)分解反應(yīng)     B．氧化還原反應(yīng)      C．置換反應(yīng)      D．分解反應(yīng)
（6）若向?yàn)V液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系正確的是D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述一定正確的是（　　）
A．將wg a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水，得到2a%的NaCl溶液
B．將25g無(wú)水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
C．將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L
D．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案