Question

某澄清透明溶液中只可能含有①Al³⁺，②Mg²⁺，③Fe³⁺，④Fe²⁺，⑤H⁺，⑥CO₃^2-，⑦NO₃^-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是（　�。�

• A、②⑤⑥⑦
• B、②③⑤⑦
• C、①②③⑥⑦
• D、①②③④⑤⑦

Answer 1

分析：向該溶液中加入一定量NaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，說(shuō)明溶液呈酸性，則一定含有大量的H⁺離子，在酸性溶液中CO₃^2-離子因發(fā)生反應(yīng)生成揮發(fā)性氣體而不能存在，而后會(huì)有沉淀，能夠生成沉淀的是①Al³⁺，②Mg²⁺，③Fe³⁺，④Fe²⁺中的一種或幾種，但是氫氧化鋁能溶于過(guò)量的堿中，所以一定沒(méi)有鋁離子，結(jié)合溶液的電中性和Fe²⁺離子的還原性以及NO₃^-離子的氧化性做進(jìn)一步的推斷．

解答：解：向該溶液中加入一定量 NaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，說(shuō)明溶液呈酸性，則一定含有大量的H⁺離子，在酸性溶液中CO₃^2-離子分別與H⁺離子反應(yīng)生成CO₂氣體而不能存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO₃^-離子符合，含硝酸根離子、氫離子，即相當(dāng)于硝酸存在，亞鐵離子因?yàn)楹拖跛嶂�間發(fā)生氧化還原反應(yīng)一定不能存在，而后隨著氫氧化鈉的加入會(huì)有沉淀，能夠生成沉淀的是①Al³⁺，②Mg²⁺，③Fe³⁺中的一種或幾種，但是氫氧化鋁能溶于過(guò)量的堿中，沉淀量會(huì)出現(xiàn)減小的跡象，但是沒(méi)有出現(xiàn)，所以一定沒(méi)有Al³⁺，根據(jù)沉淀量達(dá)到最大消耗氫氧化鈉的量是4mol，1mol鐵離子能消耗3mol氫氧化鈉，可以知道一定含有鎂離子，綜上可知一定含有的離子是：②Mg²⁺，③Fe³⁺，⑤H⁺，⑦NO₃^-．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，注意從反應(yīng)的現(xiàn)象推斷離子的存在性，把握物質(zhì)的性質(zhì)和離子的檢驗(yàn)方法是做本題的關(guān)鍵，題目難度不大．