分析 用石墨作電極電解酸化的MnSO4溶液,陰極上首先放電的是H+,生成H2;陽極上Mn 2+失電子和水反應生成MnO2和H+;
根據MnO2和轉移電子之間關系式計算MnO2理論產量.
解答 解:陰極上得電子,發(fā)生還原反應,H+得電子生成氫氣,電極反應式為2H++2e-=H2↑,陽極上Mn 2+失電子和水反應生成MnO2和H+,則陽極反應式為:MnSO4-2e-+2H2O═MnO2+SO42-+4H+,
因為MnSO4~MnO2~2e-,通過2mol電子產生1molMnO2,其質量=1mol×87g/mol,
故答案為:2H++2e-=H2↑;87.
點評 本題考查電解原理,為高頻考點,側重考查分析和計算,明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵,難點是電極反應式的書寫,知道各個物理量之間關系,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因之一 | |
B. | 天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸 | |
C. | 利用化學反應可實現(xiàn)12C到14C的轉化 | |
D. | 因為氨易液化,在汽化時會吸收大量的熱量,所以可作制冷劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ①④ | D. | ③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 要完成實驗需稱取10.6gNa2CO3•10H20晶體 | |
B. | 本實驗需用到的儀器只有藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100 mL容量瓶 | |
C. | 配制時若容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水會導致濃度偏低 | |
D. | 定容時用膠頭滴管滴人的蒸餾水滴在容量瓶內部刻度線上方會導致濃度偏低 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該電池負極的電極反應為:Al-3e-═Al3+ | |
B. | 該電池可能是一種可充電的二次電池 | |
C. | 消耗相同質量金屬時,用鋰作負極產生電子的物質的量比用鋁時多 | |
D. | 電池工作時,溶液中鋁離子向正極移動 |
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A. | ① | B. | ② | C. | ②③ | D. | ①② |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 脫氫反應的△H<0 | B. | 在t1K時,該反應的平衡常數為8.1 | ||
C. | 600K時,Y點甲醇的υ(正)<υ(逆) | D. | 若增大體系壓強,曲線將向上平移 |
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