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8.MnO2的生產方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液,陰極的電極反應式是2H++2e-=H2↑.若電解電路中通過2mol電子,MnO2的理論產量為87g.

分析 用石墨作電極電解酸化的MnSO4溶液,陰極上首先放電的是H+,生成H2;陽極上Mn 2+失電子和水反應生成MnO2和H+;
根據MnO2和轉移電子之間關系式計算MnO2理論產量.

解答 解:陰極上得電子,發(fā)生還原反應,H+得電子生成氫氣,電極反應式為2H++2e-=H2↑,陽極上Mn 2+失電子和水反應生成MnO2和H+,則陽極反應式為:MnSO4-2e-+2H2O═MnO2+SO42-+4H+,
因為MnSO4~MnO2~2e-,通過2mol電子產生1molMnO2,其質量=1mol×87g/mol,
故答案為:2H++2e-=H2↑;87.

點評 本題考查電解原理,為高頻考點,側重考查分析和計算,明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵,難點是電極反應式的書寫,知道各個物理量之間關系,題目難度不大.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.已知A~K均為中學化學的常見物質,它們之間的轉化關系如下圖所示,其中A是鋁,且A+B→C+D是置換反應,反應過程中生成的水及其他部分產物已略去.
請回答以下問題:
(1)B的主要用途是油漆顏料(填一項).
(2)寫出下列化學方程式:
A+B→C+D:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3.H→I:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.I→B:2Fe(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O.
(3)寫出下列離子方程式:F→K:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)檢驗J中陽離子的方法是取少量溶液于小試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液出現(xiàn)紅色,說明含有Fe3+

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19.下列物質屬于純凈物的是(  )
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16.化學是一門與社會、生活、科研密切相關的自然科學.下列有關敘述中,不正確的是( 。
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3.可逆反應:3A?3B+C△H>0,已知反應物A為氣態(tài)物質,隨著溫度的升高,反應體系中氣體的平均相對分子質量有變小趨勢,則下列判斷中,正確的是( 。
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13.實驗室欲用Na2CO3•10H20晶體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL,下列說法正確的是( 。
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B.本實驗需用到的儀器只有藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100 mL容量瓶
C.配制時若容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水會導致濃度偏低
D.定容時用膠頭滴管滴人的蒸餾水滴在容量瓶內部刻度線上方會導致濃度偏低

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.獲得“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功,電解質為AlI3溶液,相關論文發(fā)表在J.Am.Chem.Soc.(128,8720~8721,2006)上,已知電池總反應式為2Al+3I2═2AlI3.下列說法不正確的是( 。
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B.該電池可能是一種可充電的二次電池
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17.在含2molH2SO4的濃硫酸中加入足量的鋅粉,使其充分反應,下列推斷中錯誤的是(  )
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2.甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)?HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示.下列有關說法正確的是( 。
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C.600K時,Y點甲醇的υ(正)<υ(逆)D.若增大體系壓強,曲線將向上平移

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