同學(xué)們?cè)谟懻撏妓釟滗@溶液中滴加石灰水的離子反應(yīng)時(shí)，提出了如下四種結(jié)論（用離子方程式形式表達(dá)），其中一定不合理的是


  1. A.
    Ca2++2OH-+NH4++HCO3-→CaCO3↓+NH3?H2O+H2O
  2. B.
    NH4++CO32-+Ca2++OH-→CaCO3↓+NH3?H2O
  3. C.
    HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
  4. D.
    2 HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
BC
分析：A、碳酸氫銨過量，氫氧化鈣離子方程式中符合化學(xué)式組成比；
B、碳酸氫銨反應(yīng)碳酸氫根離子是弱酸陰離子；
C、依據(jù)離子組成分析，氫氧根離子和碳酸氫根離子等物質(zhì)的量反應(yīng)，氫氧根離子會(huì)和銨根離子反應(yīng)；
D、碳酸氫銨和氫氧化鈣2：1反應(yīng)時(shí)，氫氧根離子全部和碳酸氫根離子反應(yīng)，銨根離子不反應(yīng)．
解答：A、碳酸氫銨過量，氫氧化鈣離子方程式中符合化學(xué)式組成比；Ca2++2OH-+NH4++HCO3-→CaCO3↓+NH3?H2O+H2O符合用量，故A正確；
B、碳酸氫銨反應(yīng)碳酸氫根離子是弱酸陰離子不能茶城碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧根離子和碳酸氫根離子等物質(zhì)的量反應(yīng)，氫氧根離子會(huì)和銨根離子反應(yīng)，NH4++HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸氫銨和氫氧化鈣2：1反應(yīng)時(shí)，氫氧根離子全部和碳酸氫根離子反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：2 HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正確；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫方法和產(chǎn)物判斷，離子反應(yīng)順序分析，題目難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：
①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾．
②向?yàn)V液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾．
③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀．
⑤______．
⑥______．
⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體．
⑧用少量乙醇洗滌并涼干．
（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：______．
（2）步驟③中，加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過高，其原因是______．
（3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH在2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．右圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．
下列說法正確的是______（選填序號(hào)）．
a．FeOOH中鐵為+2價(jià)
b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為6Fe2++Cl數(shù)學(xué)公式+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85℃～95℃生成黃鐵礬鋼，此時(shí)水體的pH約為1.2～1.8
（4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是______．
（5）補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)別分開，這種試劑是


  1. A.
    BaCl2溶液
  2. B.
    FeCl2溶液
  3. C.
    FeCl3溶液
  4. D.
    AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

室驗(yàn)室制N2O4需用NO2時(shí)，可用無水硝酸鹽加熱分解獲得．已知硝酸鹽分解時(shí)NO3-完全轉(zhuǎn)化為NO2，現(xiàn)有硝酸鹽：a Cu （NO3）2、b Mn （NO3）2、c Hg （NO3）2，若利用加熱分解方法制NO2，已知它們分解后的固體生成物為CuO、MnO2、Hg等，并按以下裝置（如圖所示）制取N2O4；
（1）三種硝酸鹽分解時(shí)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比等于1：4的是______．
（2）在A中試管內(nèi)應(yīng)裝入的上述硝酸鹽粉末（使產(chǎn)生的NO2最純凈）中應(yīng)選用的是（寫化學(xué)式）______，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，不應(yīng)該用的硝酸鹽是______，理由是______．
（3）B中的燒瓶得到的氣體應(yīng)為______色，理由是______．
（4）C裝置的作用是______．
（5）D裝置的作用是______，其中反應(yīng)的離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是

 


  1. A.
    可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
  2. B.
    可用裝置②證明氨氣極易溶于水
  3. C.
    可用裝置③從海水中得到淡水
  4. D.
    可用裝置④把膠體從溶液中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

實(shí)驗(yàn)室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮?dú)猓?br/>①加熱NaNO2（一種致癌物質(zhì)，有毒）與NH4Cl的混合物濃溶液制取N2；
②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2；
③加熱條件下用NH3還原CuO得純凈的N2和活性銅粉．
如圖所示，給出了按上述途徑制取N2可供選擇的幾種實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）按途徑①制取N2時(shí)，應(yīng)選用上述裝置中的______（填裝置代碼）做發(fā)生裝置．
（2）若只需較純凈的N2，有同學(xué)建議把②和③兩條途徑協(xié)同使用，這樣做的好處是______．
（3）按途徑③制取N2時(shí)，若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是：A→C→B→D．在A裝置中所需要的試劑是______和______．（寫試劑名稱）
①甲同學(xué)：為通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證C處有水產(chǎn)生，必須在C裝置前后都連接E裝置，其中填充的固體藥品按前后順序分別為______、______．（寫試劑名稱）
②乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)黑色固體完全變紅，質(zhì)疑此時(shí)紅色固體可能含Cu2O．通過查閱資料知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依據(jù)信息，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O：______
③丙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)時(shí)充分加熱，至C裝置硬質(zhì)玻管質(zhì)量不再減輕為止．實(shí)驗(yàn)完畢后，若實(shí)驗(yàn)測得收集的N2體積為aL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），硬質(zhì)玻管質(zhì)量減輕了bg．則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為（用含a、b的字母的代數(shù)式表示）______（此空記3分）．
（4）目前工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂�，氨�?jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸．在以上各步反應(yīng)中，按要求完成化學(xué)反應(yīng)方程式：
①氮元素只發(fā)生還原反應(yīng)______、
②氮元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可用堿石灰干燥的氣體是


  1. A.
    NH3
  2. B.
    Cl2
  3. C.
    HCl
  4. D.
    CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

完成下列化學(xué)方程式：
（1）乙醇的催化氧化：______
（2）乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)：______
（3）乙酸與乙醇的酯化：______
（4）乙酸乙酯堿性條件下的水解：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

無機(jī)框圖下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑．

（1）寫出化學(xué)式F______，寫出電子式G______；
（2）鑒定G中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象______；
（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式______、______．
（4）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．

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同步練習(xí)冊(cè)答案