完成下列化學(xué)方程式：
（1）乙醇的催化氧化：______
（2）乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)：______
（3）乙酸與乙醇的酯化：______
（4）乙酸乙酯堿性條件下的水解：______．

解：（1）乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，
故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；
（2）在加熱條件下，乙醛和新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙酸、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
故答案為：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（3）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)為CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
（4）乙酸乙酯在堿性條件下的水解方程式是：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH，
故答案為：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH．
分析：（1）乙醇催化氧化生成乙醛；
（2）乙醛和新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙酸、氧化亞銅和水；
（3）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；
（4）乙酸乙酯和氫氧化鈉反應(yīng)生成乙醇和醋酸鈉．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．
性質(zhì)\元素 8O 16S 34Se 52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃） -218.4 113 217 450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃） -183 444.6 685 1390
主要化合價(jià) -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半徑 逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 點(diǎn)燃時(shí)易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題：
（1）碲的化合價(jià)可能有
-2，+4，+6
-2，+4，+6

（2）氫硒酸有較強(qiáng)的
還原性
還原性
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
．
（3）工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：
1
1
Al2Te3+
6H2O
6H2O
 一
2
2
Al（OH）3↓+
3
3
H2Te↑
（4）已知在常溫下，H2和S反應(yīng)生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式：
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
．
（5）右圖所示為上述表格中氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱．則：b代表
硒
硒
，d代表
氧氣
氧氣
（均寫單質(zhì)名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?綿陽(yáng)模擬）已知一定條件下碳碳雙鍵可被酸性KMnO4溶液氧化，羰基可以與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)．

現(xiàn)有化合物A的一系列反應(yīng)（反應(yīng)條件略去），其中B是生活中常見(jiàn)的有機(jī)酸．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH3CH=C（CH3）2
CH3CH=C（CH3）2
； 注明反應(yīng)類型：③
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
，⑤
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
；
（2）完成下列化學(xué)方程式：B→G：
CH3COOH+
濃硫酸
△
+H2O
CH3COOH+
濃硫酸
△
+H2O
；E→F：
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知E是固態(tài)單質(zhì)，常見(jiàn)于火山口處，六種物質(zhì)中均含有構(gòu)成E的元素．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；F
 
．
（2）請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：
反應(yīng)①
 
；
反應(yīng)④
 
；
C+D→E的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用鉻鐵礦（FeO?Cr2O3）冶煉鉻的工藝流程如下：
精英家教網(wǎng)
（l）實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是
 
（填序號(hào)）（下圖）．
精英家教網(wǎng)
（2）完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）：
4CrO42-+6S+7H2O=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+
 

（3）操作I包括過(guò)濾與洗滌，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：
 
．
（4）Cr（0H）3和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr（OH）3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式
 
．
（5）由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為
 
．
（6）目前有一種采用以鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O）．
精英家教網(wǎng)
①出陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
②電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列化學(xué)方程式：
（1）丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
 

（2）溴乙烷和氫氧化鈉水溶液共熱
 

（3）乙醇與氧氣的催化氧化反應(yīng)
 

（4）乙醛與氫氣的加成反應(yīng)
 

（5）苯酚與濃溴水的反應(yīng)
 
．

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