1．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+   H+   SO42-B．Ba2+    NO3-    CO32-
C．Al3+   H+   CO32-D．OH-   Cu2+     NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．Ba2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．OH-、Cu2+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組熱化學(xué)方程式的前者△H大于后者的是（　　）
①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4
③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H5    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H6．
A．只有①③B．只有①②C．只有②③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色及變色后氣體發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2、2NO2?N2O4
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量．若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為50.0mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0L．
（5）向銅銀合金中加入少量稀硝酸，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
B．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．生物油和礦物油均可發(fā)生水解反應(yīng)
D．煤的干餾、煤的氣化，液化、石油裂化、乙烯聚合都屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　　）
①②③④C2H4⑤CH2═CH-CH═CH2⑥C3H6
⑦⑧
A．⑤⑦B．④⑥C．⑥⑧D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列變化中必須加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．MnO2→Mn2+B．PCl3→PCl5C．HCl→H2D．SO2→SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5千焦熱量，其熱化學(xué)方程式是：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol又已知：H2O（液）=H2O（氣）；△H=-44kJ/mol，則11.2升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）乙硼烷完全燃燒時(shí)生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為1016.5千焦．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱23kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-736kJ•mol-1．
（3）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
 
根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＜T1；或△H＜0，T2＞T1D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示：

已知：Ⅰ．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為：．
Ⅱ．RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$
Ⅲ．$\stackrel{NaOH溶液}{→}$RCOONa+R′-NH2

試回答下列問(wèn)題：
（1）①的反應(yīng)類(lèi)型為減肥藥，G的分子式為C4H5OCl．
（2）若1mol  可轉(zhuǎn)化為1mol A和1mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫(xiě)出A的稀溶液與過(guò)量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）反應(yīng)②為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫(xiě)出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式→．
（5）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%，氫8%，氧32%．D有多種同分異構(gòu)體，其中屬于鏈狀酯類(lèi)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有11種（考慮順?lè)串悩?gòu)）．

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