Question

取一定量的NaOH溶液通入CO₂后，再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1mol．L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）

• A、原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75mol
• B、通入CO₂后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOH和Na₂CO₃
• C、通入CO₂后所得的溶液中含有2.5×10^-3mol NaHCO₃
• D、縱坐標中a的數(shù)值為224

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題,碳族元素

分析：鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中的反應為：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，由圖可知，0～25mL沒有氣體生成，從25mL開始加鹽酸生成二氧化碳氣體，共消耗鹽酸75mL-20mL=50mL，0～25mL段消耗的鹽酸體積小于生成氣體是消耗的鹽酸體積50mL，所以可以知道通入一定量CO₂反應后溶液中的溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃，且根據(jù)消耗的鹽酸的體積可以判斷二者的物質(zhì)的量相等．
A、消耗鹽酸75mL時，溶液為恰好為氯化鈉溶液，根據(jù)Na⁺、Cl^-離子守恒，可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），據(jù)此計算；
B、通入一定量CO₂反應后溶液中的溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃；
C、溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量相等，生成二氧化碳發(fā)生反應NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，共消耗鹽酸75mL-20mL=50mL，n_總（NaHCO₃）=n（HCl），根據(jù)碳元素守恒可知通入CO₂后所得的溶液中含有NaHCO₃為

1

2

n_總（NaHCO₃），據(jù)此計算；
D、生成二氧化碳發(fā)生反應NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，共消耗鹽酸75mL-20mL=50mL，n（CO₂）=n（HCl），再根據(jù)V=nVm計算．

解答： 解：鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中的反應為：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，由圖可知，0～25mL沒有氣體生成，從25mL開始加鹽酸生成二氧化碳氣體，共消耗鹽酸75mL-20mL=50mL，0～25mL段消耗的鹽酸體積小于生成氣體是消耗的鹽酸體積50mL，所以可以知道通入一定量CO₂反應后溶液中的溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃，且根據(jù)消耗的鹽酸的體積可以判斷二者的物質(zhì)的量相等．
A、消耗鹽酸75mL時，溶液為恰好為氯化鈉溶液，根據(jù)Na⁺、Cl^-離子守恒，可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故A錯誤；
B、由上述分析可知，通入一定量CO₂反應后溶液中的溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃，故B錯誤；
C、溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量相等，生成二氧化碳發(fā)生反應NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，共消耗鹽酸75mL-20mL=50mL，n_總（NaHCO₃）=n（HCl）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以通入CO₂后所得的溶液中含有NaHCO₃為0.005mol×

1

2

=2.5×10^-3mol，故C正確；
D、生成二氧化碳發(fā)生反應NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，共消耗鹽酸75mL-20mL=50mL，n（CO₂）=n（HCl）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以V（CO₂）=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生根據(jù)圖象獲取信息的能力、混合物的計算等，難度中等，根據(jù)圖象判斷溶質(zhì)及各段發(fā)生的反應是解題的關鍵，注意原子守恒的方法來進行計算．