Question

【題目】某學習小組探究金屬與不同酸反應的差異，以及影響反應速率的因素。

實驗藥品：2．0moL/L鹽酸、4．0mol/L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50．0mL，金屬用量均為9．0g。

（1）幫助該組同學完成以上實驗設計表。

實驗目的	實驗 編號	溫度	金屬鋁 形態(tài)	酸及濃度
1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響 2．實驗②和③探究 3．實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應速率的影響; 4．①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異	①		鋁片
	②	25C	鋁片	2．0mol/L鹽酸
	③	35C	鋁片	2．0mol/L鹽酸
	④		鋁粉
	⑤	25C	鋁片	2．0mol/L硫酸

（2）該小組同學在對比①和⑤實驗時發(fā)現①的反應速度都明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設或猜想(列出一種即可)?

Answer 1

【答案】（1）

實驗目的	實驗 編號	溫度	金屬鋁 形態(tài)	酸及濃度
1. 2．實驗②和③探究溫度對該反應速率的影響 3． 4．	①	25C		4.0mol/L鹽酸
	②
	③
	④	25C		2.0mol/L鹽酸
	⑤

（2）Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應，或SO42-對金屬鋁與H+的反應起阻礙作用等。

【解析】試題分析：（1）根據實驗目的可知：實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響，則除鹽酸濃度的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為25℃，酸及濃度為：4.0moL/L鹽酸；根據實驗②和③的數據可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實驗②和③探究的是反應溫度對反應速率的影響；實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對該反應速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度 25℃、酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；

（2）對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，①的反應速度都明顯比⑤快，說明Cl-能夠促進Al與H+的反應或SO42-對Al與H+的反應起阻礙作用。