黑火藥爆炸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3C
 點燃 
.
 
K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的氧化劑為
 
，氧化產(chǎn)物為
 
，還原劑為
 
，被還原的元素為
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，則KNO3和硫為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，以此解答該題．
解答： 解：反應(yīng)2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，則KNO3和硫為氧化劑，還原產(chǎn)物為K2S和NO2，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，
CO2為氧化產(chǎn)物，
故答案為：KNO3和硫；CO2；C；氮和硫．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)知識，側(cè)重于基本概念的理解，注意從元素化合價的角度分析相關(guān)概念并判斷物質(zhì)具有的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在反應(yīng)中MnO2發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，HCl在反應(yīng)中體現(xiàn)的是
 
性．
（3）當(dāng)0.1mol MnO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子
 
mol，被氧化的HCl為
 
mol．
（4）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的該化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)．
①該分子中含有
 
個碳原子，
 
個氫原子，
 
個氧原子．
②1mol維生素A最多可與
 
mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）某烴類化合物B的相對分子質(zhì)量為84，分子中含有一個碳碳雙鍵，且分子中只有一種類型的氫原子．B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

19.6g硫酸的物質(zhì)的量為
 
，含分子數(shù)為
 
（用NA表示），該硫酸與
 
g水含的氧原子個數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過量的實驗方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述中，合理的是（　�。�
A、將水加熱，Kw增大，pH不變
B、用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
C、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D、在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A、
B、2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH
C、CH3CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
D、

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