19．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．c的原子半徑是這些元素中最大的
B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物
C．a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

分析 a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，則a為H元素，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為O元素，c為Na；d與b同族，則d為S元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，則a為H元素，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為O元素，c為Na；d與b同族，則d為S元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，四種元素中Na的原子半徑最大，故A正確；
B．O元素與氫元素形成H2O、H2O2，與Na形成Na2O、Na2O2，與硫形成SO2、SO3，故B正確；
C．氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價為-1價，故C錯誤；
D．d和a形成的化合物為H2S，其溶液呈弱酸性，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，注意抓住短周期元素進行推斷，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．苯的結(jié)構(gòu)式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是（　�。�
A．苯是無色無味，密度比水大的液體
B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴
C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同
D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學用語能確定為丙烯的是（　　）
A．CH2═CHCH3B．C3H6C．D．CH2═CH3CH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
B．可用濃氯水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
C．增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3
D．硅酸鈉溶液在保存時不應用玻璃塞

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y2是空氣的主要成分之一．請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期第VIA族；
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為Na＞S＞N＞O＞H（填元素符號）．
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有C（填序號）
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）X與Y可形成簡單分子A，寫出A的電子式；實驗室制備氣體A的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如圖所示．請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，反應②的化學方程式為C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．
（2）反應⑦中物質(zhì)X的分子式為Br2，反應⑧的類型為取代反應．
（3）反應⑤的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是NaOH溶液．
（4）已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為C4H6O4．
（5）請補充完整證明反應①是否發(fā)生的實驗方案：取反應①的溶液2mL于試管中．（實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．圖1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．已知 A、B、C、D、E、X 存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）．

（1）若 E 為氧化物，則 A 與水反應的方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO，該反應中氧化劑和還原劑物的量之比為1：2．
①當 X 為堿性鹽溶液，C分子中有 22 個電子時，D 是NaHCO3（寫化學式）．
②當 X 為金屬單質(zhì)時，X 與足量 B 的稀溶液反應生成 C 的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，寫出檢驗生成物 C 的陽離子所用試劑的電子式．
（2）若 E 為單質(zhì)氣體，D 為白色沉淀，A 可能是Na、Na2O2等（寫化學式），X是AlCl3或Al（NO3）3（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反應中X、Y的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列敘述中不正確的是（　　）
A．反應的化學方程式為：2X?YB．t1時，Y的濃度是X濃度的2倍
C．t2時，正反應速率大于逆反應速率D．t3時，正逆反應速率相等，達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．高氯酸鈉可作為離子強度劑廣泛應用于有機電化學工業(yè)．以精制食鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4•H2O）的流程如圖：

（1）由粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等雜質(zhì)）制備精制鹽水時可加入NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑除雜．
①NaOH中所含化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
②檢驗粗鹽中含有SO42-的操作方法為：取少量粗鹽于試管中加入適量水充分溶解后先用稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．
③加入Na2CO3的作用為除去溶液里的Ba2+．
（2）除去溶液中的Br-可以節(jié)省電解過程中的耗能，其原因為避免Br-會先被氧化，而耗能．
（3）電解Ⅱ的化學方程式為NaClO3+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO4+H2↑，已知精制食鹽水中NaCl的濃度為a mol/L若要處理106L該食鹽水理論上可制取高氯酸鈉晶體122.5a噸．
（4）步驟3除雜目的是除去少量的NaClO3雜質(zhì)，該反應的離子方程式為SO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2↑．
（5）步驟5氣流干燥時，溫度須控制在80～100℃的原因為溫度過高，高氯酸鈉晶體失去結(jié)晶水或高氯酸鈉分解，溫度過低，干燥不充分．

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