Question

（2012?石家莊模擬）在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M（g）+N（g）?E（g）；當反應進行到4min時達到平衡，測知M的濃度為0.2mol?L^-1．下列說法正確的是（　�。�

A．4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%

B．4min時，用M表示的反應速率為0.8mol?L^-1?min^-1

C．4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

D．2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L^-1

Answer 1

分析：A、依據(jù)概念計算，轉(zhuǎn)化率=

反應物消耗量

起始量

×100%；
B、依據(jù)反應速率=

△c

△t

計算得到；
C、恒溫恒容容器中加入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不動；
D、依據(jù)極值分析法，反應從開始到平衡的過程中，正反應速率越來越小，當進行2min時，M濃度的變化值大于0.4mol?L^-1，所以2min時，M的物質(zhì)的量濃度應小于0.6mol?L^-1；

解答：解：A、反應開始時，M的濃度為

2mol

2L

=1mol/L，平衡時為0.2mol?L^-1，轉(zhuǎn)化了0.8mol?L^-1，M轉(zhuǎn)化率為80%．故A正確；
B、4min時，用M表示的反應速率為

0.8mol/L

4min

=0.2mol?L^-1?min^-1，故B錯誤；
C、恒溫恒容下，充入不反應的稀有氣體，各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以正逆反應速率不變，平衡不移動，M的物質(zhì)的量不變；故C錯誤；
D、反應從開始到平衡的過程中，正反應速率越來越小，當進行2min時，M濃度的變化值大于0.4mol?L^-1，所以2min時，M的物質(zhì)的量濃度應小于0.6mol?L^-1，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學平衡的計算應用，主要是反應速率、反應物的轉(zhuǎn)化率、影響平衡條件分析判斷，極值判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．