下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(  )
A、蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B、蒸餾操作時(shí),冷凝水從下口進(jìn)、上口出
C、分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D、萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
考點(diǎn):分液和萃取
專題:
分析:A.蒸發(fā)溶液應(yīng)到大量固體析出時(shí),靠余熱蒸干;
B.冷凝水下進(jìn)上出;
C.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出;
D.進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)時(shí),有機(jī)萃取劑密度不一定比水大.
解答: A.蒸發(fā)溶液應(yīng)到大量固體析出時(shí),靠余熱蒸干,不能蒸干,避免固體分解,故A錯(cuò)誤;
B.蒸餾操作時(shí),冷凝水下進(jìn)上出,故B正確;
C.為防止液體污染,分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,故C正確;
D.進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)時(shí),有機(jī)萃取劑密度不一定比水大,如用苯萃取溴水中的溴,故D錯(cuò)誤.
故選AD.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,側(cè)重于常識(shí)性內(nèi)容的考查,難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖1甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液.
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為
 
;
②如果起始時(shí)乙中盛有CuSO4溶液,若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入
 
(填寫物質(zhì)的化學(xué)式).
(2)如圖2所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.
①甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是:
 

②Fe電極上的電極反應(yīng)式為
 

③電極b上的電極反應(yīng)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)2SO2+O2?2SO3,經(jīng)過一段時(shí)間后,O2的濃度增加了4mol/L,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4mol/(L?s),則這段時(shí)間為( 。
A、0.1 s
B、2.5 s
C、5 s
D、10 s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大.X原子核外有兩種形狀的電子云,四種伸展方向,常溫下以雙原子分子存在,性質(zhì)穩(wěn)定;Y的單質(zhì)是生活中常見的合金材料成分之一,原子核外只有一個(gè)未成對(duì)電子,Z原子的半徑比X大,其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍,W是最常見的黑色金屬之一.
(1)Z位于元素周期表中的位置是
 
,W3+的最外層電子排布式是
 
,X的氧化物XO2與H2O比較,熔點(diǎn)較高的是
 
 (填化學(xué)式).
(2)加熱條件下,Z的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng),生成Z的最髙價(jià)含氧酸,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)比較Y、W性質(zhì)的活潑性
 
(用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表列出了周期表短周期中6種元素的有關(guān)數(shù)據(jù):
元素編號(hào)
原子半徑(nm)0.0750.1100.1520.0710.1860.099
最高價(jià)態(tài)+5+5+10+1+7
最低價(jià)態(tài)-3-30-10-1
根據(jù)上表信息填空:
(1)寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)元素的元素符號(hào):②
 
,③
 

(2)元素④在周期表中的位置是
 

(3)元素⑤形成的兩種常見氧化物的化學(xué)式分別為
 
、
 
,其中都含有的化學(xué)鍵是
 

(4)①的氫化物和⑥的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與100ml 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-相等的是( 。
A、150ml 1 mol?L-1氯化鈉溶液
B、75ml 2 mol?L-1氯化鎂溶液
C、50ml 3mol?L-1氯化鉀溶液
D、200ml 1.5 mol?L-1氯化鐵溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+.取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.(已知Al(OH)3可被NaOH溶液溶解)由此可知原溶液中:
(1)至少存在
 
種離子
(2)Cl-
 
存在(填“一定”“一定不”“可能”),c(Cl?)范圍是
 
mol/L(若存在Cl-則計(jì)算并填寫,若不存在或可能存在Cl-,則此空不填)
(3)寫出產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中不正確的是( 。
A、糖類物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物
B、淀粉和纖維素都是天然高分子化合物
C、食物中的纖維素對(duì)人體沒有任何益處
D、維生素、無機(jī)鹽和水都是人體需要的營養(yǎng)素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是( 。
①2.24L氨氣含有NA個(gè)電子,
②1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個(gè)碳原子,
③精煉銅,若陽極失去2NA個(gè)電子,則陰極增重64g,
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣含有NA個(gè)分子,
⑤過氧化鈉與水反應(yīng),若電子轉(zhuǎn)移4NA,則產(chǎn)生的氧氣為64g,
⑥將1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中,加熱使之完全反應(yīng),所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA,
⑦在12g石墨晶體中,含有非極性鍵的數(shù)目為1.5NA
A、③⑤④⑦B、①③④⑦
C、②③④⑤⑦D、②④⑤⑦

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