【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 鈉投入氯化亞鐵溶液中：2Na＋Fe2＋===2Na＋＋Fe

B. AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

C. Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D. 澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

【答案】B

【解析】A. 鈉是活潑的金屬，鈉投入氯化亞鐵溶液中：2Na＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，A錯誤；B. 氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，B正確；C. Fe3O4溶于稀硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和H2O，C錯誤；D. 澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]太陽能電池板材料除單品硅外，還有含銅、銦、鎵、硒等元素的化學(xué)物質(zhì)。

（1）基態(tài)硅原子的價電子軌道表達式__________。

（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。硅烷中硅采取________雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示現(xiàn)這種變化的原因是_________。

（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為____________(用元素符號表示）。

（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_________，與SeO3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學(xué)式)。

（5）CuCl的鹽酸溶液吸收CO形成氯化羰基亞銅[CuCl(CO)2 H2O，通常形成二聚體，結(jié)構(gòu)示意圖如下。則該化合物中與Cu+形成配位鍵的原子是_________。

（6）—種銅金合金晶體具有面心立方最密堆枳結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中銅原子(Cu)與金原子(Au)個數(shù)比為____________，若該晶體的晶胞棱長為a nm，則該合金密度為____________(列出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏加徳羅常數(shù)的值為NA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷 B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)

C. C4H9Cl有3中同分異構(gòu)體 D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。

（1）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是________；當生成19.2 g Cu 時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________ mol。

（3）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I－反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。稱取a g試樣配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2）；繼續(xù)滴加 KI 溶液至沉淀不再產(chǎn)生，反應(yīng)生成的 I2 與V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6）。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O

（1）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________；

（2）裝置②的目的是____________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________；

（3）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是____________；

（4）實驗的具體操作是：先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品，然后____________________，__________________

（此操作的目的是_______________________________________________），最后滴加濃硝酸；

（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人認為CH2 = CH2與Br2的加成反應(yīng)，實質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br－，然后Br+首先與CH2 = CH2一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br－與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點如果讓CH2 = CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機物不可能是

A. BrCH2CH2Br B. BrCH2CH2Cl

C. BrCH2CH2I D. ClCH2CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；

②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol

測得在不同溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

（1）若500℃時進行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2 mol·L-1，CO的平衡濃度為__________。

（2）反應(yīng)①中的a______0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）700℃反應(yīng)①達到平衡，要使該平衡正向移動，其他條件不變時，可以采取的措施有_______（填序號）

A．縮小反應(yīng)器體積 B．通入CO2

C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑

(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是____（填序號）（圖中v是速率、為混合物中CO含量，T為溫度且T1> T2）

（5）2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3，該反應(yīng)的△H3=____________kJ/mol。（用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量

B．拆開物質(zhì)中的化學(xué)鍵一定需要吸收能量

C．應(yīng)用蓋斯定律，無法計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量和其他各種現(xiàn)象的出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列食品化學(xué)知識的敘述正確的是

A. 新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失

B. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均為可水解的高分子化合物

C. 纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)

D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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