15．在15.2g鐵和銅的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，則下列X的組成合理的是（　　）
A．0.3molNO2、0.1molNOB．0.6molNO
C．0.3molNO、0.1molNO2D．0.2molNO2、0.2molNO

分析 15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸鐵、硝酸銅，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅的總質量，則沉淀中氫氧根的質量=25.4g-15.2g=10.2g，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質的量等于氫氧根物質的量，根據(jù)電子轉移守恒計算判斷．

解答 解：15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸鐵、硝酸銅，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅的總質量，則沉淀中氫氧根的質量=25.4g-15.2g=10.2g，n（OH-）=$\frac{10.2g}{17g/mol}$=0.6molmol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質的量等于氫氧根物質的量，即金屬提供電子物質的量為0.6mol，
A．若生成0.3mol NO2、0.1mol NO，則轉移電子為0.3mol×（5-4）+0.1mol×（5-2）=0.6mol，電子轉移守恒，故A正確；
B．若生成0.6mol NO，則轉移電子為0.6mol×（5-2）=1.8mol，電子轉移不守恒，故B錯誤；
C．若生成0.3mol NO、0.1mol NO2，則轉移電子為0.3mol×（5-2）+0.1mol×（5-4）=1mol，電子轉移不守恒，故C錯誤；
D．若生成0.2molNO2、0.2molNO，則轉移電子為0.2mol×（5-4）+0.2mol×（5-2）=0.8mol，電子轉移不守恒，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查混合物有關有關計算，關鍵是判斷金屬提供電子物質的量等于氫氧根物質的量，注意守恒思想的應用，難度中等．

練習冊系列答案
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5．已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標志．下列是有機物A～G之間的轉化關系：

請回答下列問題：
（1）A的官能團的名稱是碳碳雙鍵；C的結構簡式是CH3CHO；
（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→的反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應類型是酯化反應；
（3）G是一種高分子化合物，其結構簡式是；
（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質F（沸點12.27°C）進行應急處理．寫出由A制F的化學反應方程式CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O；后來蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有關說法正確的是（　�。�
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電解反應2OH--2e-═H2↑+O2↑
B．蓋•呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C．若戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數(shù)不同
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知稀的酸與稀的堿發(fā)生中和反應，生成1mol水所放出的熱叫中和熱，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌器．
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等 （填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），
（3）已知滇池中學高二一班某同學的實驗記錄如表，
實驗次數(shù)酸的溫度堿的溫度反應最高溫度
121.5℃20.5℃24.3℃
221.5℃21.5℃25.0℃
316.0℃18.5℃21.5℃
請根據(jù)有用數(shù)據(jù)計算中和熱（酸堿的密度均視為1g/ml，C=4.17J/g．℃）-56.8kJ/mol
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
B．500mL0.1mol/L鹽酸中，含有HCl分子數(shù)目為0.05NA
C．1molNa被氧化生成NaNO3水溶液或NaCl，都失去NA個電子
D．1.0L1.0mol•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙顯深藍色的溶液：Na+、K+、I-、NO${\;}_{3}^{-}$
B．0.1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I-、Cl-
C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
D．加KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用鉑作電極電解相同濃度的鹽酸和硫酸，一段時間后，下列說法正確的是（　�。�
A．鹽酸和硫酸的濃度都增大B．鹽酸和硫酸的濃度都減大
C．鹽酸的濃度減小，硫酸的濃度增大D．鹽酸的濃度增大，硫酸的濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C5H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會出現(xiàn)磚紅色沉淀的有機物有（不含立體異構）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡標志的為（　　）
A．C生成速率與C分解速率相等B．A、B、C的濃度不再變化
C．A、B、C的物質的量之比為1：3：2D．體系壓強不再變化

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